[初中教育]第二节 资源综合利用 环境保护.ppt

（1）2NH4AlO(OH)HCO3 2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑ （2）将4.5g固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻 璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至 100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至 刻度线2~3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置 将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。 答案： （3） 作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。 解析： （1）解答该题的关键是要判断出反应的产物，由题意NH4AlO(OH)HCO3热分解的产物应该有Al2O3，结合所学知识可知产物还应有NH3、CO2和H2O，配平化学方程式得： 2NH4AlO(OH)HCO3 2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑ （2）注意配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤地准确性，一般是计算、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶。计算时要注意规范，同时要注意托盘天平的精确度是±0.1g，100ml 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中， 物质的量为0.01mol,M[NH4Al(SO4)2]=453g/mol ， 所以m（NH4Al(SO4)2）=453g/mol×0.01mol=4.53g=4.5g； 溶解时要注意玻璃棒搅拌，转移时注意用到玻璃棒引流，同时还要注意洗涤操作，定容时距刻度2~3cm处应改用胶头滴管，同时还要注意上下震荡，使之混合均匀，装瓶时要注意贴上标签。 （3） ①从题给图示可以看出，pH至7时铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，没有出现沉淀的溶解，又因为铵根离子水解使溶液显酸性，所以中性溶液中必须是铵根离子和一水合氨的混合物，说明必需有铵根离子与氢氧根的反应。该过程中发生反应的离子方程式为： Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓；NH4+ +OH-=NH3·H2O ②作图时注意NH4Al(SO4)2浓度的变化，由于浓度变为0.01mol·l-1，所以起始与最终数值为-2，又因为Al3+浓度减少减少为0.01mol·l-1，而溶度积常数不变，所以刚开始产生沉淀时pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样不能改变，但注意氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。 3 (2009海南卷) 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： （1）氨催化氧化的化学方程式为 ： （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方 程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收 率，可采取的措施为 （答2项）。 （1）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压 降温 答案： （1） （2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正 反应方向移动，以提高原料的转化率； （3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积 增大，提升催化的效果； （4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降 温处理，且气体的吸收可用加压的方式。 解析： 1.含有碳元素的混合物是 （ ） ①二氧化碳 ②石灰石 ③甲烷④天然气 ⑤一氧化碳 ⑥石油 ⑦乙醇 ⑧煤 ⑨醋酸 ⑩水煤气 A. ①②③④⑤ B. ⑥⑦⑧⑨⑩ C. ①③⑤⑦⑨ D. ②④⑥⑧⑩ D 课堂练习 2.下列各组物质中均属于有机物的是 （ ） A. 乙酸，乙醇，淀粉 B. 金刚石，水，天然气 C. 大理石，干冰，一氧化碳 D. 酒精，煤气，塑料 A 3.下列燃料燃烧不会造成环境污染的是（