[初二理化生]构成物质的基本微粒1.ppt

第二节 构成物质的基本微粒 原子种类 原子核 质子数 中子数 核外 电子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 6 8 12 30 1 6 8 11 26 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 相对原子质量 1 12 16 23 56 分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 例如：计算氯化钠的相对分子质量 氯化钠的化学式是：NaCl，它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯原子的相对原子质量之和。 NaCl的相对分子质量 = 23 + 35.5 = 58.5 根据表3-4相对原子质量的数据，算一算氧气(O2)、水（H2O）、二氧化碳（CO2）分子的相对分子质量是多少。 氧分子的相对分子质量 = 水分子的相对分子质量 = CO2分子的相对分子质量 = 16 + 16 = 32 1×2 + 16 = 18 12 + 16×2 = 44 计算：五水硫酸铜分子的相对分子质量 化学式：CuSO4 · 5H2O 63.5 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 249.5 原子是由原子核与核外电子构成，而原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，那么电子是怎样排步在核外空间的呢？ 氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内作高速运动。 那么在含有多个电子的原子里，所有的电子是否在同一区域内运动？ 在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的。 离核最近的叫第一层 离核稍远的叫第二层 由里往外依此类推 叫三、四、五、六、七层 核外电子的分层排步 1、电子层 符号 K L M N O P Q n 1 2 3 4 5 6 7 能量高低 离核远近 低 高 近 远 2、各电子层最多容纳的电子数 2个 8个 18个 32个 …… 2n2个 电子排步的一般规律 ①电子按能量高低先排入能量最低的电子层，然后再排入能量较高的电子层 ②作为最外层，最多不超过8个电子（K层2个） 原子结构示意图 用圆圈表示原子核 在圆圈内用正数表示质子数 用弧线表示电子层 在弧线上的数字表示该电子层上的电子数 +1 1 氢（H） 锂（Li） +3 2 1 钠（Na） +11 2 8 1 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 特 别 记 忆 钾(K) 钙(Ca) 注意: ①核电核数=质子数=核外电子数 ②电子层上的电子数必须符合核外电子的排步规律 观察 (1)横行共性: 纵向共性: (2)分析金属元素,非金属元素,稀有气体元素原子最外层电子数特点 电子层数相同,最外层电子数依此增多 最外层电子数相同,电子层数依此增多 ①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？ 稀有气体，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个）。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”， 所以人们认为最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 它们的化学性质是否稳定？ ②金属元素的原子最外层电子数有什么特点？他们的化学性质是否稳定？ 金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子数一般少于4个，化学性质不稳定， 但在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构。 ③非金属元素的原子最外层电子数有什么特点？他们的化学性质是否稳定？ 非金属元素，如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般多于4个，化学性质也不稳定， 一般在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。 * * 　　 　　 我们生活的世界是由许许多多的物质组成的。但物质本身又是由什么组成的呢？ 经过长期的探索，人们终于认识到: 物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。 　　有的物质由分子构成，如水、酒精、蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。 有的物质由原子构成，如硅是由硅原子构成，汞是由汞原子构成的。 有的物质由离子构成，如食盐（氯化钠）由氯离子和钠离子构成。 电解水可