[初二理化生]第四节 海水中的元素.ppt

1. 掌握金属镁的主要性质。 2．掌握卤族元素性质变化规律及应用。 3．了解人工降雨、碘与人体健康、氟氯代烃对环境及人类健康的影响，提高环保意识。 4．以海水综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用。 【想一想】 氯碱工业产品的重要用途有哪些？ 答：氢气可用于冶炼金属，Cl2可用于合成农药及消毒剂，氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。 【想一想】 工业上为什么用电解MgCl2制金属镁，而不是氧化镁？ 答：由于氧化镁的熔点太高，熔化需要消耗太多的能量。 【想一想】 碘和砂子的混合物应如何分离？ 答：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和砂子。 【例1】0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为 W1、W2、W3，下列关系正确的是(　　) A．W2W1W3 B．W1＝W2W3 C．W1＝W2＝W3 D．W3W2W1 1．镁在空气中燃烧时，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？ 镁在空气中燃烧时将发生三个反应：2Mg＋O2 2MgO,3Mg＋N2 Mg3N2 和2Mg＋CO2 2MgO＋C，故产物为混合物。 2．镁在空气中能被空气中的O2氧化成致密的氧化物薄膜，故镁在常温下有抗腐蚀性。 3．除去MgCl2·6H2O中的结晶水时，必须在HCl环境中进行，否则MgCl2会部分水解，导致MgCl2中混有MgO、Mg(OH)2。　 4．制备Mg是电解熔融的MgCl2，而不是电解MgO，因MgO熔点太高。 1．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是(　　) 2. 将一定质量的Mg、Al、Fe组成的混合物与足量稀硫酸充分反应产生2.8 L氢气，则金属的质量是(　　) A．2 g B．4 g C．7.2 g D．8 g 解析：由于金属的组成不确定则可以设当金属分别为三种金属时利用氢气的物质的量求出金属的质量，即n(H2)＝ ＝0.125 mol 由Fe～H2知需m(Fe)＝56 g·mol－1×0.125 mol＝7 g Mg～H2知需m(Mg)＝24 g·mol－1×0.125 mol＝3 g 2Al～3H2知需m(Al)＝27 g·mol－1× ×0.125 mol＝2.25 g， 所以金属的质量2.25＜m＜7。 答案：B 【例2】(2009·广东单科，2)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是(　　) A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 解析：D项中硼(B)不是金属。 答案：D 1．卤素单质的溶解性及溶液颜色 (2)碘 ①紫黑色固体，具有金属光泽。 ②碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 ③I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 ④I2与铁加热生成FeI2。 3．保存 (1)溴：实验室中较大量的溴应保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，且要用蜡密封瓶口；少量的溴，可保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，再加少量水进行水封，以减少溴的挥发。 (2)碘：单质碘密封保存在棕色广口玻璃瓶中。 4．萃取与分液 (1)萃取 ①概念 指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 ②萃取剂的选择要求 a．与原溶剂互不相溶； b．溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性； c．萃取剂与溶质不反应。 (2)分液 ①概念：两种互不相溶的液体的分离方法。 ②操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。 (3)实例：用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来。 5. 溴水退色反应的几种情况 (1)被H2S、SO2、Na2SO3、Fe2＋、HI等还原剂还原而退色。 (2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而退色： Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 (3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而退色。 (4)与AgNO3溶液反应而退色。 Br2＋H2O HBr＋HBrO HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3 3．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色；将上述褐色溶液滴入Na2SO3溶液，褐色消失，通过以上三个实验可得到的正确结论是(　　) A．离子的氧化性由强到弱的顺序为B