化学平衡专题训练一.doc

化学平衡专题训练一 姓名_____________ 江苏省句容高级中学 王泰山 1.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2(g) 2HI（g）(正反应为放热反应)达到平衡后，下列说法中不正确的是（D） A.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小 B.恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深 C.恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小某温下，反应2A（g）B(g)；△H0，在密闭容器中达到平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件，反应再次平衡时c(A)/c(B)=b，下列叙述中正确的是（A） A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab B.保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b C.若其他条件不变，升高温度，则有ab D.若a=b，容器中一定使用了催化剂 在密闭容器中充入X、Y两种物质各2 mol，发生如下反应：当反应达到平衡后，以Y的浓度改为表示反应速率V正，V逆与时间t的关系如图。如果容器的容积固定为2 L，则Y的平衡浓度的表在式（式中的S指对应区域的面积）为（B ） A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabd D.1-Sbod 4.在固定容积的密闭容器中，反应2XY(g)+Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（D ） A.若X为非气态，则正反应为放热反应 B.若正反应为放热反应，则X为气态 C.在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动 D.压强变化对该平衡没有影响 2SO3(g)＋197KJ，在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是A A. B. C. D. 6.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是（B ） A.反应的化学方程式是5YX B.t 1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C.t1时，正、逆反应速率相等 D.t2时，逆反应速率大于正反应速率．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％ C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1 D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a molX＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ） (A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体 9.如图，向A充入1molX、1molY，起始时A、B的体积都a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；△H＜0 。达平衡时，A的体积为14 a L 。下列说法错误的是A．反应速率：v(B)＞v(A)B．容器中X的转化率为 80% 平衡时的压强：PB＝PA 平衡时Y体积分数：A＞B．aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是AC A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L 11．（05年淮安市四模）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合 C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。 （1）合成