六、综合实验设计与评价.ppt

二、综合实验设计与评价 第3节 化学实验方案的设计与评价 考试大纲对本节的要求：①设计、评价或改进实验方案，②了解控制实验条件的方法。 本节的考点有：考点①：物质制备的实验设计；考点②：物质的性质实验设计；考点③：物质检验实验设计；考点④：物质综合实验设计；考点⑤：探究性实验。本节一直是高考的热点，新课标高考实验题趋向于实验探究，在2009年高考中，广东化学·21，宁夏理综·27均是实验探究题的典范。 研究近几年来全国各地高考化学实验题，可以看出试题充分凸现了以下几个重视：重视对化学实验基本操作的考查，重视对化学实验中一般事故的预防和处理方法的考查，重视对实验原理、过程与设计能力的考查，重视定性与定量相结合的考查，重视化学实验细节的考查，重视动手做实验和对每一个环节思考的考查，重视新课标中新增加实验的考查。 请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： (3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。 ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是 (4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+，但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象 取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液， 两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜而不应垂直向上 将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝， 螺旋状的一段插入硝酸中，另一端伸出橡皮塞 试管上部出现红棕色气体 可能还有HNO3，但一定有Fe3＋，Fe3＋也能和Cu反应而使Cu片溶解 Fe和硝酸反应后的溶液中 不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色 Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）某同学提出的假设是 （2）通过实验Ⅰ可以证明 H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解 水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、 SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 图10-3-6 【例3】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图10-3-6所示 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认实验为：在Ⅲ中先加入，再加入。 （4）探究结果为 你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。 Na2SO4（或K2SO4等）稀硫酸 固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能 氧化铜 使CuO溶解硝酸或盐酸等 ＊对应训练＊ 3.化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和充足的准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。 ［查阅资料］ ①常温下0.1 mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。 ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1 mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。 ［实验操作］ ①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20 g，配成1 L水溶液，测得其pH=7.8。 ②用坩埚再次准确称取25.20 g上述晶体，继而隔绝空气在600 ℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60 g。 ＊对应训练＊ 3.化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和充足的准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。 ［查阅资料］ ①常温下0.1 mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。 ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1 mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。 ［实验操作］ ①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20 g，配成1 L水溶液，测得其pH=7.8。 ②用坩埚再次准确称取25.20 g上述晶体，继而隔绝空气在600 ℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60 g。 ③将②所得12.60 g固体进行元素定性定量分析，组成与