原子坐标参数总结种晶胞结构分析.ppt

3、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′ 下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。 A B C D D 合金 (1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。 (2) 合金的特性 ① 合金的熔点比其成分中金属 (低、高或介于两种成分金属的熔点之间；) ②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。 低 回顾 · 反思 分析： 通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。 大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？ 说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。 二.金属键 描述金属键的最简单的理论是“电子气”理论. 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”.这些电子不是专属于某几个特定的金属离子,而是均匀分布于整个晶体中,被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起.金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”中. 小结： 共 性 金属晶体与性质的关系 导电性 导热性 延展性 在金属晶体中，存在许多自由电子，自由电子在外加电场的作用下，自由电子定向运动，因而形成电流 由于金属晶体中自由电子运动时与金属离子 碰撞并把能量从温度高的部分传导温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度 由于金属晶体中金属键是没有方向性的，各原子层之间发生相对滑动以后，仍保持金属键的作用，因而在一定外力作用下，只发生形变而不断裂 ①简单立方堆积 配位数 = 6 空间利用率 = 52.36% ②体心立方堆积 ——体心立方晶胞 配位数 = 8 空间利用率 = 68.02% ③ 六方堆积 ——六方晶胞 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% ④面心立方堆积 ——面心立方晶胞 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% 堆积方式及性质小结 干冰晶体结构示意(立方面心结构) 由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 2．晶体与非晶体的本质异同 自范性 微观结构 晶体 非晶体 有(能自发呈现多面体) 没有(不能自发呈现多面体) 原子在三维空间呈周期性有序排列 原子排列相对无序 主题2 金属晶体 泉州培元中学高二备课组 叶蒨 1.规则几何外形的固态物质叫晶体。 2. 绝大多数固态物质都是晶体。 3. 金属晶体的物质类别： 固态金属单质及其合金 1.定义：反映晶体结构特征的基本重复单元。 晶体的密度=晶胞的密度 一、晶体 二、晶胞 2. 晶胞与晶体的联系 三、2种平面放置方式 行列对齐四球一空 非最紧密排列 行列相错三球一空最紧密排列 密置层 非密置层 配位数：与某个原子相邻且最近（紧密接触） 的原子数 2 1 3 4 2 1 3 6 4 5 三、2种平面放置方式 密置层 非密置层 平面配位数：4 平面配位数：6 四、4种空间堆积方式与晶胞结构 平面放置 方式 非密置层 密置层 空间堆积 方式 简单立方 体心立方 面心立方 六方 晶胞结构 简单立方 体心立方 面心立方 六方 常见金属 Po K、Na、Cr、Mo、W Cu、Ag、Au、Pb Mg、Zn、Ti 五、晶胞结构分析 1、晶胞参数(a)2、紧密接触的原子核间距(2r)与晶胞参数(a)的关系3、配位数分析4、晶胞中原子数目的计算5、晶体空间利用率的计算6、晶体密度(d)、摩尔质量(M)、阿伏加德罗常数(NA)、晶胞参数(a)之间的关系7、原子坐标参数 总结：4种晶胞结构分析 晶胞结构 简单立方 体心立方 面心立方 六方 2r= 2r=a 2r= 2r= 2r=a= 配位数 6 8 12 12 原子数目 1 2 4 6 空间利用率 52% 68% 74% 74% 返回 1、晶胞参数 1、晶胞参数(a)：指晶胞的边长 2、常用长度单位之间换算： 1米(m)=103毫米(mm)=106微米(um) =109纳米(nm)=1012皮米(pm) 3、