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第一章 原子结构与性质 第一节　原子结构 (第3课时) 2012.11.25 2017年2月 阅读见课本P7-8 1.什么是能量最低原理？ 2.什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？ 3.什么是光谱？光谱分析？ 四.能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 2.基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定) 电子放出能量 ↓ 电子吸收能量 激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定) ↓ 如：Na 1s22s22p63s1 如：Na 1s22s22p63p1 处于最低能量的原子 ________________________________________________________ ,简称能量最低原理。 _____________________叫做基态原子。 当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 跃迁到较高能级 释放 释放 3.基态与激发态的关系 原子光谱 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 发射光谱 吸收光谱 能量较高 能量最低 基态与激发态相互转化的应用 焰 火 ①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一； ②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 1.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 A 2.判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态 (2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态 4.光谱与光谱分析 （1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 特征:暗背景, 亮线, 线状不连续 特征:亮背景, 暗线, 线状不连续 ②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。 光谱分析的应用 ①通过原子光谱发现许多元素。 如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 ①③⑤ ②④⑥