【化学】2011届高考一轮复习课件：第1章-第二节-物质的量在化学实验中的应用.pptVIP

1．了解溶液的含义，了解溶解度，饱和溶液的概念。 2．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数，物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。 1．物质的量浓度是用来表示 表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。 2．物质的量浓度的数学表达式是cB＝，nB表示 ，V表示 ，因此物质的量浓度的单位是 。 3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的 发生了变化，但溶液中 保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (4)溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。分析物质浓度的大小关系时要注意溶液中有关的变化，如电离情况、水解情况或其他化学反应等。例如：Na2ONaOH，SO2H2SO3等，但NH3溶于水，其溶质仍以NH3计。 (5)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 1．仪器 、 、量筒、烧杯、 、胶头滴管、药匙等。 2．容量瓶的使用 (1)规格 容量瓶上标有刻度线、 和 ，常见的容量瓶有 mL、 mL、 mL、1 000 mL(见右图)等几种。 (2)用途 用于配制一定体积、 的溶液。 3．溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图： (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为： ①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦摇匀。 思考： 如何检查容量瓶是否漏水？ 提示：向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，一手握住瓶颈并用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置观察是否漏水，若不漏，则将容量瓶正立后并将瓶塞旋转180°，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。 1．溶质的质量分数 计算公式为：w＝ ×100% 特点：质量相同、质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质的质量相同。此浓度及计算适用于任何溶液(饱和溶液和不饱和溶液)。 若为饱和溶液(溶解度为S)，则饱和溶液中溶质的质量分数为：w＝ ×100% 【例1】 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(　　) A.q＝2p B．q＞2p C．q＜2p D．无法确定 解析：设3p%的硫酸密度为ρ1，p%的硫酸密度为ρ2，对硫酸而言溶质质量分数越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，当其等体积混合时， 质量分数不同的两种同种溶质的溶液等体积相混合： (1)若溶液的密度比水的密度大，所得混合溶液的溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数的算术平均值； (2)若溶液的密度比水的密度小，所得混合溶液的溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数的算术平均值。 1．V mL密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　) 1．配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 (3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，使用前必须检查是否漏水，必须把容 量瓶洗涤干净，但不必干燥。 (4)容量瓶不用于贮存试剂，因此