化学基本概念复习（一）.pptxVIP

化学基本概念复习（一）;一、物质的组成、分类、变化、定律;2、物质的分类;（2）由是否发生电离：;（3）由化学键：;重要概念辨析;常见的气体混合物：空气（N2、O2）、爆鸣气（H2、O2）、天然气 （主含 CH4）、水煤气（CO、H2） 、裂解气 （乙烯、丙烯、丁二烯）、液化石油气（丙烷、丁烷、丙烯、丁烯） ;氧化物; 只能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，即酸酐。元素的化合价不发生变化。 有机物酸酐不一定是氧化物：(CH3CO)2O 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物;酸的分类; 含氧酸 酸根是否含氧 无氧酸 一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离 学习电解质溶液的基础 弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4 酸 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4 酸性氧化还原性 还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性 不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3; 一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分 多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 碱 溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH NaOH 是否完全电离 弱碱：如NH3·H2O;盐的分类;酸式盐水溶液： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 溶液呈酸性 NaHSO3 = Na+ + HSO3- 溶液呈酸性 NaHCO3 = Na+ + HCO3- 溶液呈碱性 ;概念;电解质、非电解质的比较;强电解质与弱电解质;;盐和氢气; 特例：;物理变化;酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律 例如：酸的通性 ①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应 注意： a.酸、碱之间的氧化还原反应：Fe(OH)3与HI b.酸、盐之间的氧化还原反应：FeCl3与HI c.酸、盐之间的化合反应：CaSO3与H2SO3 d.两种酸之间的氧化还原反应：HI与HNO3;