[物理]固相微萃取膜+液相色谱+C族和B族元素性质.ppt

4 硅烷:SinH2n+2 (n最大为8） Mg2Si + 4HCl = SiH4 + 2 MgCl2 2SiCl6(l) + 3LiAlH4(s) = 2Si2H6(g) + 3LiCl(s) + 3AlCl3(s) (1)还原性比甲烷强SiH4+AgNO3+H2O=8Ag+SiO2+8HNO3 (2)稳定性比甲烷差: SiH4 Si+2H2 (3)催化水解: SiH4+(n+2)H2O SiO2?nH2O+4H2 5. SiO2及硅酸（1）同素异形体 （2）化学性质 只溶于HF酸： SiO2 + 4HF = SiF4 (g) + 2 H2O SiF4 + 2 HF = H2SiF6 溶于热的浓强碱和熔融碱： SiO2 + 2 NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2(g) 氧化性 SiO2 + 2 Mg 2MgO + Si （3）硅酸：SiO2是酸酐，但不溶于水，不能用SiO2溶于H2O制备硅酸 SiO44-(aq) + 4H+ = H4SiO4(正硅酸） 硅酸通式：xSiO2 ? yH2O 缩合性：原硅酸： H4SiO4；x=1;y=2. 偏硅酸： H2SiO3；x=1;y=1. 二硅酸： H6Si2O7；x=2;y=3. 硅酸盐（水玻璃，泡花碱）Na2O ? nSiO2 水中花园：难溶硅酸盐 天然硅酸盐 重要的硅酸盐矿物： 石棉：CaMg3(SiO3)4:CaO?3MgO ? 4SiO2 沸石： Na2[Al2Si3O10 ] ? 2H2O:Na2O ? Al2O3 ? 3SiO2 ? 2H2O 云母：KAl2(AlSi3O10)(OH)2:K2O ? 3Al2O3 ? 6SiO2 ? 2H2O 滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2:3MgO ? 4SiO2 ? H2O 高岭土：Al2Si2O5(OH)4:Al2O3 ? 2SiO2 ? 2H2O 石榴石：Ca3Al2(SiO4)3:3CaO ? Al2O3 ? 3SiO2 长石：KAlSi3O8:K2O ? Al2O3 ? 6SiO2 分立的硅酸根阴离子结构 SiO44-正硅酸盐 Si:O=1:4 Si2O76-二硅酸盐 Si:O=1:(3+1?0.5)=1:3.5 [SinO3n]2n- 环状 Si:O=1:(2+2 ?0.5)=1:3 n=3,4,6,8. 链型硅酸根阴离子结构 [SiO3]n2n- 单链 Si:O=1:(2+2 ?0.5)=1:3 [Si4O11]n6n- 双链 Si:O=(1+1) :(2+2 ?0.5) +（1+3 ?0.5）=2:5.5 二维片层状硅酸根阴离子结构 [Si2O5]n2n- [Si3AlO10]n5n- Si:O=1 :(1+3 ?0.5) =1:2.5 三维网状结构 Si:O=1:2 SiO2 石英 K[AlSi3O8] 正长石 Ca[Al2Si2O8] 钙长石 Na2[Al2Si3O10(H2O)2]钠沸石 Al的不同配位多面体：KAl2[Si3AlO10](OH)2 白云母 （4）沸石分子筛 钠沸石： A:? 笼；B: ?笼 Na16[Al16Si24O80]?16H2O 离子交换剂，催化剂载体，分子筛。 比表面积：800~1000 m2?g-1 微孔道的孔径几百pm； ?笼的孔径1000多pm. §4-1硼 （Boron) 1. 硼原子的缺电子特征 价电子数：3；价轨道数：4 共价键：sp2杂化；sp3杂化 缺电子化合物可接受一对电子，为Lewis Acids. BF3 + F- = BF4- (HBF4) B(OH)3 + 2H2O = B(OH)4- + H3O+ Ka = 5.8?10-10 一元酸 2. 单质硼（1） 单质的晶体结构特点 基本的结构单元为[B12], 由三角面围成的闭合型正二十面体： 12个顶点，12个B原子； 20个等边三角形，20个面； 每个B原子与邻近的5个B原子等距离（0.171nm)。 [B12]正二十面体有13个成键分子轨道，需要26个电子 六方晶系?-菱形硼 硼有16种同素异形体 最普遍的是?-菱形硼 1、2、4、7、10、12同层原子与同层邻近的六个B12形成6个3c-2e键。 前后六个原子与同层的原子以正常的6