[理化生]2012年新人教版化学九年级上册《32 原子的构成》PPt课件1.ppt

第二课时离 子 一 核外电子的排布 （电子在核外是按照 能量由低→高，由 里→外分层排布的） 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子 在核外是分层排布的 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图 原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数 排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 不易失去也不易得到电子 8个（氦为2个） 稀有气体元素 易得到电子而达到稳定结构 一般≥ 4个 非金属元素 易失去最外层电子而达到稳定结构 一般＜4个 金属 元素 化学反应中得失电子的情况 最外层电子数 元素分类 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。 结构 决定 性质 +11 2 8 1 +11 2 8 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl - 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 二 离子的形成 离　子：带电荷的原子 　　 阳离子：带正电荷的原子 （质子数﹥核外电子数） 　　 阴离子：带负电荷的原子 （质子数﹤核外电子数） +13 2 8 ３ +13 2 8 Al Al 3+ +16 2 8 6 +16 2 8 8 s s 2- 离子 原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀 原子离子等上分，质大为阳电大阴 质子电子辨分明，要问元素为哪种 等为原子不等离，原子核内质子定 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性． 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-　　 1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差 【提示】 2、离子符号的意义 (1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义) 例： O2- 一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 　　并说出各离子符号所表示的意义？ ２O ２Ｎa 3Al 2Mg 2O 2- 2Na + 3Al 3+ 2Mg 2+ 二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思 F _ Li + K + Ca 2+ +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化纳(NaCl)的形成过程 离子化合物 给出一个电子 离子化合物: 由阴,阳离子相互作用而形成的化合物 常见的离子化合物有: MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的? 2.原子与离子之间有什么区别和联系? 失电子 得电子 得电子 失电子 阴离子 阳离子 原子 ① 原子不带电,而离子带电 区别 ②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成 联系 ②都能构成物质,保持物质化学性质 ( ) +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +13 2 8 A B C D C ( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能 D ( ) +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8 A B C D D 4.某粒子结构示意图为 +x 2 8 则该粒子是 ( ) A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能 3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是 D 5.由下面的卡通图分析