[理化生]2013届化学实验综合练习二.doc

化学实验综合练习二 1.（1分）下图为某套实验装置示意图，加热装置已经省略。（）处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅。同学此套装置合成，处冰水冷却的U型管中有固体出现。。（）拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。 装置⑦的作用可能是 若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mLN2，则NO的转化率 （能正确表达出计算过程即可）。 请回答： （1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。 （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。 （3）经反应②后，过滤得到的冰晶石（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。 实验编号 实验目的 温度 c （NH4HCO3） Ⅰ 为以下实验作参照 60℃ c 1 Ⅱ 探究浓度对反应①速率的影响 c2 Ⅲ 探究温度对反应①速率的影响 80℃ （5）下图是滤液①中溶质质量分数随温度变化的曲线图： 请分析t2℃时滤液①溶质质量分数下降的原因 。 3．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。 I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III．过滤C中的混合液。 IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。 “停止C中的反应”的操作是 。 ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 ④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 4 溶液的体积/mL 10．00 10．00 10．00 10．00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19．99 19．98 17．13 20．03 ①判断达到滴定终点的现象是 。 ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。 （Na2S2O3·5H2O的式量为248） 4．（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。 （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。 温度（℃） 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： ①红褐色滤渣的主要成分是 ； ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ； ③操作I的温度应该控制在 左右； ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液 、 、洗涤、干燥。 （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及 右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用 仪器和加热装置未画出）。 ①为保证原料的充分利用，并加快反应 速率，往往将加热温度控制在100℃以内。 该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 加热； ②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置 （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。 5.（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难