[理化生]2013届高考化学一轮总复习：第1单元第3讲 化学常用计量.ppt

　1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 1. 物质的量： 　④物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2, 有机物的单键数、双键数、共用电子对等如C2H2，1,3-丁二烯。 ⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、 Cu与S反应等。 ⑥电离、水解：某些离子或原子团在水溶液中能发生电离或水解反应，使其数目减少，所以考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 ⑦常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，合成氨、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等。 ⑧注意分散系的变化导致微粒数目的变化。含1molFeCl3的溶液来制备Fe(OH)3胶体，所得的胶粒数小于1NA。 例题1．（2012宁夏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 　例3(考查气体摩尔体积)下列叙述正确的是(　　) 　A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 　B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 　C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L 　D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( 　 ) 　　A.甲的分子数比乙的分子数多 　　B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 　 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 　　　　　　在两个密封容器中分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是　(　) A.若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B.若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙 C.若M(甲)M(乙)，则气体压强：甲乙 D.若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙 选择题中常考它的单位和大题中的计算 1、符号为M，常用的单位为g·mol-1或kg·mol-1(常考）。 2、摩尔质量当以g·mol-1作单位时，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)在数值上相等，平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量。在计算时要算相对分子质量时，可通过摩尔质量来求得。 3.气体摩尔质量的计算方法 (1)根据1个气体分子的质量求算：M=m分子×NA。 (2)根据1个气体分子和1个12C原子的质量求算：　　　　　　 　　　 (3)根据气体的密度求算：在标准状况下，M=ρ·224 L·mol-1。 (4)根据气体相对密度　　　　 求算：M2=D·M1。 (5)根据等物质的量气体的质量比求算：　　 (6)摩尔质量定义法：　　　， 对于混合物 =m总／n总。 (7)根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子质量： 　　说明：其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积分数。 　由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合物体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为(　　) 　　A.29∶8∶13 　　B.22∶1∶14 　　C.13∶8∶29 　　D.26∶16∶57 　【例7】0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)的混合气体共0.05 mol，则该混合气体的平均相对分子质量可能为　　　　　　　　　(　　) 　　　A.30　　　　B.46 　　　C.50　　　　D.66 　　　　　题示信息无法求得混合气体中各气体的体积分数，即无法求得精确的平均相对分子质量，只能依据