[理化生]2014高考化学一轮复习第三章 第三讲 硫的转化.ppt

据此，下列判断中正确的是 (　　)。 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3 和NaOH的混合溶液 解析　SO2与水反应是可逆反应，故溶液中存在SO2分子。 答案　A (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______ ________________。 (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________ __________________________________。 (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)变化关系如下表： 角度2.有关SO2的综合实验探究 3．(2012·北京理综，25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨、危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 n(SO32－)∶n(HSO3－) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释： ______________________________________。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________(选填字母)。 a．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) b．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－) c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－) (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： ①HSO3－在阳极放电的电极反应式是__________________ __________________________________。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： _______________________________ _____________________________________。 解析　(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。 (2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。 (3)①由表格数据知，随n(HSO3－)的增大，溶液酸性增强，即HSO3－的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时。溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)，可知b正确。由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)知，a正确，c错误。 (4)HSO3－在阳极发生氧化反应，硫的化合价由＋4价升至 ＋6价，以硫酸根离子形式存在，由氧原子守恒知，水参与电极反应：HSO3－＋H2O－2e－===SO42－＋3H＋，另外，亚硫酸根离子在阳极也发生氧化反应，电极反应式为SO32－－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋，在阴极2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c(H＋)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。 A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说 明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速 上升，说明二者均易溶于水 硫酸的性质及综合应用 1．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论 正确的是 (　　)。 解析　SO2使品红溶液退色的原理是发生化合反应，只能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A项错误；若溶液中含有SO32－，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO32－氧化为SO42－，B项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，属于氧化还原反应，C项错误；D项正确。 答案　D 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集