[理化生]24盐类的水解.ppt

1．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　) A．NaHCO3 B．KMnO4 C．FeCl3 D．NaCl 解析：NaHCO3、KMnO4灼烧分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解成Fe2O3。 答案：D 答案：B 答案：D 答案：C 答案：AC 6．下图所示三个烧瓶只分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。 (2)实验过程中发生烧瓶①中溶液红色变深。烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是____________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量 D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。 解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3晶体溶于水时吸收热量。 2．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： (1)X是什么物质？其反应的离子方程式是_________________________________________________________________ (2)Y物质应具备的条件是________，生产中Y可选用____________。 (3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：________。 解析：由题意可知：X作氧化剂把Fe2＋氧化成Fe3＋，考虑不增加杂质离子，所以最好用Cl2；由题给信息，要除去Fe3＋，可提高溶液pH至4～5，同样不引入杂质离子，最好用CuO；CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解，为抑制其水解，通入氯化氢气体，并不断搅拌但不能蒸干。 答案：(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质　CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]　(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干 【答案】　A 答案：D 解析：根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O 反应都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②③④。 答案：C 答案：C 答案：D 4．(2010年江苏) 常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH所得溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　) 答案：D * 第24讲　盐类的水解 一、盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_________________________结合生成_________的反应。 水电离产生 的H＋或OH－ 弱电解 酸 酸 弱酸、弱碱 6．水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性，弱弱相对定。 1．已知0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＝8，如何理解盐类水解的程度一般较小？ 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因——盐本身的性质 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 _____ _____ _____ 浓度 增大 开始时 _____ _____ _____ 减小 _____ _____ _____ 右移 右移 右移 增大 减小 增大 增大 增大 减小 外加 酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度______ 碱 弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度_____ 增大 减小 减小 增大 2．配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？ 提示：因FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水时部分发生水解，Fe3＋＋3H2O