[理化生]d第二节 离子反应.ppt

随堂练习：1、判断正误: （1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 （2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 （3）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 （4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 （5）铜能导电，所以是电解质 （6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 ①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等； ②强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-； ③强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+； 10.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 11.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 实验2-3 观察实验，探讨反应条件 HCl和Na2CO3 NaOH加酚酞再加HCl Na2SO4和BaCl2 现象及离子方程式 有白色沉淀产生Ba2＋ + SO42- =BaSO4?↓ 溶液先变红后无色 H+ + OH- = H2O 有气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑ 5、复分解型离子反应发生的条件 ①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：如水、氨水等 离子反应的条件 （满足下列其中一个即可） 6、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合 课堂检测 深入挖掘：课本34页9 题型一、离子共存问题 共存原则:离子间不发生反应则能共存 7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- 　 　　 D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、 Have a try 8.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl- 及时巩固 9.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl- 深入探讨 隐含条件的应用 随堂练习 随堂练习 随堂练习 13.根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，相关离子有： CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+ 第一组：OH- 、CO32-、Na+ ； 第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+ 细心探讨 题型二、离子反应的实际应用 混合物的分离。 2.物质的提纯和鉴定。 3.化合物组成成分的分析和鉴定 4.治理水中的污染物 14、如何对无色气体A的水溶液进行鉴定 步骤：取少量A的溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体 离子方程式： , 则：阳离子是： . 再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。 离子方程式： , 则：阴离子是： . 综上可知：气体A是 。 H+ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ Cl- Cl-+Ag+=AgCl↓ HCl 15、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： ， 离子方程式