[理化生]huaxue醇.ppt

［讨论］　在下图所示的乙醇分子结构中： 　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　 Ｈ　Ｈ ② ① 　 ⑤ 　　? 　　　　　 Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ 　????????????????????????????④ ③ 　　　　　　　　? Ｈ　Ｈ　 * * 银川一中 许凌云 第一课时 1、物理性质 一、乙醇（俗称酒精） 无色、透明、有特殊香味的液体； 易挥发（沸点78℃, 比乙烷高-分子间氢键 ）； 能跟水以任意比互溶(与水形成氢键)； 密度比水小(可否做萃取剂?)； 2、常识与用途 酒精为溶剂，可溶解多种无机物和有机物。 饮用酒中含酒精； 医用酒精——75%（体积分数）； 工业酒精——96％（质量分数）； 无水酒精——99.5％ （质量分数）以上； 无水酒精的制取： 酒精的水溶液 95.57%酒精 CaO 蒸馏 无水酒精 思考：如何检验乙醇中是否含有水？ 答：加入无水硫酸铜，看是否变蓝。 蒸馏 3、分子结构 分子式： C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构简式： 结构式： 官能团 羟基 电子式： C C O H H H H H H 存在 稳定性 电性 －OH OH－ 带负电 电中性 稳定 不稳定 能独立存在于溶液或离子化合物中。 不能独立存在，必须和其它“基”或原子相结合。 比较: 1）、与Na的反应 4、化学性质 现象：钠粒沉于乙醇底部，慢慢消失，并放出无色无味气体，点燃有淡蓝色火焰，溶液中滴入酚酞呈现红色。 2CH3CH2OH+2Na　 2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇钠 ——取代反应 置换反应 注意：①乙醇跟钠的反应比钠与水要缓慢得多，说明乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼。 ②其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢置换出来。 ③2-OH→H2?, 说明乙醇分子中有一个H与其他5个H不同(被Na取代的H是－OH中的H，而不是－CH2CH3上的H)； 。 2CH3CH2OH+Ca (CH3CH2O) 2Ca+H2 2)、乙醇的氧化反应 I、乙醇的燃烧 CH3CH2OH + 3O2 　 2CO2+ 3H2O 点燃 现象：淡蓝色火焰，放热。故乙醇用作燃料(与等n的乙烯的耗氧量相同)。 II、乙醇的催化氧化 实验：铜丝加热，伸入乙醇中。 现象：铜丝:亮红色→黑色→亮红色 乙醇:特殊香味→刺激性气味。 2Cu+O2=== 2CuO 红色→黑色: 黑色→红色: C2H5OH+CuO CH3CHO + H2O+Cu 乙醛（刺激性气味液体） 铜丝在实验中作催化剂 有机化学中通常以反应物的得失氧或氢判断有机氧化还原反应的依据，把反应物得氧或失氢的反应叫做氧化反应，把反应物得氢或失氧的反应叫做还原反应。 反应机理：－OH和与－OH相连的C上各失去一个H(生成H2O)，C与O间形成C＝O双键(与－OH相连的C上必须有H)。 总反应方程式： 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu/Ag 思考：①CH3CH2CH2OH ②(CH3)2CHOH ③(CH3)3COH ④CH3OH它们能否发生 类似于乙醇的催化氧化反应？产物是什么? ①R-CH2OH:醛 ②R-CHOH:酮 ③R-COH:不能催化氧化 R’ R’ R’’ III、强氧化剂氧化 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液变色. CH3CH2OH CH3COOH 强氧化剂 3)、与HBr的反应 实验室经常用NaBr与浓硫酸的混合物代替HBr(反应温度过高， HBr会被浓硫酸氧化为Br2)。 CH3CH2OH + HBr 　 CH3CH2Br + H2O △ ——取代反应 4)、乙醇的脱水反应 I、分子内的脱水反应-消去反应 C2H5OH CH2= CH2↑+ H2O 浓硫酸 170℃ 反应原理: 思考：①CH3CH (OH)CH3 ②(CH3)3COH ③(CH3)3CCH3OH ④CH3OH⑤CH3CH2C(CH3)(OH)CH2CH2CH3?CH2OHCH2OH ?CH2CH(OH)CH(OH)CH2CH3能否发生 消去反应？产物是什么? 反应前提:邻碳有氢 演示实验: 为何使液体温度迅速升到170℃？ 酒精与浓硫酸体积比1∶3？ 放入几片碎瓷片作用？ 排水法收集? 浓硫酸的作用？ 温度计位置？ 杂质气体？如何除去？ 1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂