[理化生]【与名师对话】高考化学总复习JS版《24 钠、镁及其化合物》课件.ppt

(4)①石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O； ②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验CO32－，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明含有CO32－。 【答案】　(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者现象相同，达不到鉴别的目的 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　 D (3)NaHCO3 (4)①Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O ②Na2CO3　取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32－ 1．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊溶液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为(　　) 钠 ①沉到水下面 ②浮在水面上，四处游动 ③熔化成闪亮的小球，听到“嘶嘶”声响 溶液 ④变红 ⑤变蓝 A.①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④ 答案：B 2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 答案：D 3．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成 答案：C 4．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是(　　) 答案：C 5．(2010年南京模拟)下列物质中不能用于治疗胃酸过多的是(　　) A．碳酸氢钠 B．碳酸钙 C．氧化铜 D．碳酸镁 答案：C 6．Ⅰ.(1)通常用NaHCO3除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。 (2)不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示) _________________________________________________。不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示) _________________________________________________。 Ⅱ.向NaOH溶液中通入CO2气体制备Na2CO3，由于通入 CO2的量难以控制，常混有NaOH或NaHCO3，请利用所学知识设计方案制得纯净的Na2CO3溶液：________________________________________________________________________。 答案：Ⅰ.(1)H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O (2)CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ Ⅱ.将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量 CO2，然后再将另一份NaOH溶液加入第一份中，即得纯净的Na2CO3溶液。 【迁移应用】(即时迁移　小试牛刀) 1．(2010年杭州模拟)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 【答案】　C 要点2　Na2CO3与NaHCO3的性质与计算 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 可利用加热法，加热产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。 (2)若为溶液 可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生(或气泡较少)的是Na2CO3。 2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。 (2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 (3)CO2生成