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[理化生]【同步导学】2012高中化学 121原子核外电子的排布和元素周期律课件 新人教版必修2
(1)五种微粒的符号:A________、B________、C________、D________、E________。 (2)D微粒的结构示意图:_________________。 (3)比较B、D元素形成的最高价氧化物水化物的酸碱性强弱(写化学式)____________________。 (4)写出B、E元素形成的化合物和A微粒反应的化学方程式:____________________。 解析: 依据题目信息,可推出各微粒为:A—Al;B—Cl;C—Mg2+;D—S2-;E—H。 答案: (1)Al Cl Mg2+ S2- H (2) (3)酸性:HClO4H2SO4 (4)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 练规范、练技能、练速度 (6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。 (8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。 (9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。 1.某元素的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17 答案: A 下面判断正确的是( ) A.原子半径:丙丁戊 B.金属性:甲丙 C.氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙 解析: 同周期中原子半径从左向右依次减小,故A错;同主族元素的金属性自上而下依次增强,B错;金属性越弱,其氢氧化物的碱性越弱,C正确;同周期元素原子的最外层电子数从左向右依次增大,故D错。 答案: C [规律方法] 元素周期律的出题形式及对策 1.给出各元素在周期表中的相对位置,然后推断各元素,根据性质规律判断选项(如本题),常以H和He及短周期为条件突破。 2.给出各元素的化合价和各元素原子的原子半径,推断各元素后根据性质规律判断。 3.根据原子核外电子排布规律推断。 4.也有通过一些性质(反应现象、颜色、气味等)作为其推断的突破口。 总之,掌握好位—构—性三者的关系和有关元素原子结构及周期律等知识,这类试题同学们是完全可以解决的。 2.(2009·海南化学改编)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学元素家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质描述中错误的是( ) A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.X的得电子能力比Si的弱 D.XH4的稳定性比SiH4的高 解析: 根据元素周期律,同族元素随着原子序数的递增,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故D项明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。 答案: D A.原子半径:r(A)r(B)r(D)r(C) B.原子序数:dcba C.离子半径:r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+) D.单质的还原性:ABDC 解析: aA2+、bB+、cC3-、dD-都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而C、D位于A、B的上一周期,为非金属元素,且原子序数:dc;A、B为金属元素,且原子序数:ab,因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为:abdc。由于A、B在C、D的下一周期,又是原子半径较大的金属元素,因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大,根据同周期元素原子半径的递变规律知,r(B)r(A)r(C)r(D)。 电子层结构相同的离子,阴离子半径必然大于阳离子半径,且带负电荷越多,半径越大,阳离子带正电荷越多,半径越小,故离子半径由大到小的顺序为:r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)。单质中,还原性:BA,CD。 答案: C 3.下列微粒半径大小比较正确的是( ) A.Na+Mg2+Al3+O2- B.S2-Cl-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKNa 解析: A项中四种离子核外电子数相同,随着核电荷数增多,离子半径依次减小,即Al3+Mg2+Na+O2-,故A项错误;C项中Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,故C项错误;D项中Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,半径依次增大,故D项错误;而B项中因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,则S2-、Cl-半径比Na+、Al3+大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也分别适用“序小径大”的原则,则S2-Cl-Na+Al3+,故B项正确。 答案: B 热点实验 元素性质递变规律探究 [探究举例] 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、C
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