[理化生]专题-氧化还原反应.ppt

氧化还原反应复习专题 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用质量守恒法、电子守恒法、电荷守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 研读核心考点 核心考点1.氧化还原反应 【典型例题1】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中的还原产物是________。 (3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________________。 (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是________。 本题为一道开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断。HNO3为常见氧化剂，H2S为常见还原剂，两者反应后NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降低到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式。当生成4 mol H2O时转移6 mol电子，当转移0.3 mol电子时生成0.2 mol H2O，质量为3.6 g。 答案　(1)H2S　(2)NO（3） (4)3.6 g 核心考点3 与四种反应类型的关系 【示范1】一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。 则下列叙述正确的是(　　)。 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 氧化还原反应的综合应用 结合一个典例的反应体系，综合考查对氧化还原反应的理解，并结合得失电子守恒进行有关判断和计算。 考向 立意 * * * * 【典型例题2】从矿物学资料查得，一定条件下自 然界存在如下反应： CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平)， 下列说法正确的是(　　) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO42－一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 B 解析：本题考查氧化还原反应的概念。从价态来看，Cu元素的价态降低，S元素的价态既升高又降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO42－，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；方程式配平为 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol电子转移，D项错误。 答案：B 【变式1】亚氨基锂( Li2NH )是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH＋H2　　LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( ) A． Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C． Li+ 和H- 的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中半径小于H-；D选项钢瓶储氢是物理方法，而该方法为化学方法。答案选B。 B 常见氧化剂和还原剂 O2 SO42- NO H＋ CO2 S I2 Mn＋ 氧化 产物 H2O2 SO2、SO NH3 H2 CO、C S2－ (H2S) I－(HI) M (金属) 还原剂 H2O Cl－ Fe2＋ Mn2＋ NO或NO2 SO2 O2－ Cl－ 还原 产物 H2O2 KClO3 Fe3＋ KMnO4 (H＋)、MnO2 HNO3 浓 H2SO4 O2 Cl2 氧化剂 核心考点2 核心考点4 氧化还原反应中的基本规律 (1)电子得失守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂 得电子总数 与还原剂 失电子总数 相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变