[理化生]专题二第1讲化学反应速率和化学平衡.ppt

B 化学反应速率与化学平衡图象 破解化学反应速度与化学平衡图象题的方法是将“图象—方程式—理论”三者联系起来解答，具体方法是“三看”、“两法”： 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________ mol·L－1·s－1。 [答案]　ad　不变　0.1 热 * * 第1讲 化学反应速率和化学平衡 化学基本理论是化学知识的基础，它的复习在整个化学复习中起着支撑引领的作用，如果复习不过关，后面的复习就会感到障碍重重。中学化学中的基础理论主要包括： “三大规律”：①质量守恒定律；②原子核外电子排布规律；③元素周期律。 “四大原理”：①勒夏特列原理；②盐类水解原理；③原电池原理；④电解原理。 基本理论的学习会加深对元素化合物知识的理解，使其系统化、规律化，促进知识的联想、迁移和应用。学生抽象思维能力的形成和发展，分析解答化学问题能力的提高，都与化学基本理论的复习密切相关，因此，二轮复习中要讲究方法，形成规律，注重实效，灵活运用。 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要 作用。 3．了解化学反应的可逆性。 4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。　　 化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的重要组成部分，是每年高考的必考内容。高考对该内容的考查既有Ⅰ卷选择题，又有Ⅱ卷主观题，而且主观题的难度一般较大；在选择题中主要考查化学反应速率，化学平衡状态的判断，化学平衡移动的方向等，而主观题则会以平衡常数为中心，结合平衡图象，解决题目中的相关问题。 [思考·回顾] 0.01 1∶3∶2 0.2 0.03 Na Al 升温 c(HCl) 铁块改为铁粉 滴加少量CuSO4(aq) 升高温度 增大反应物浓度 增大压强 加入 催化剂 [归纳·助学] [鉴赏·领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体，反应 速率不变(2012·上海高考) ( ) 解析：忽视了c(H＋)对化学反应速率的影响；加入NH4HSO4固体，溶液中c(H＋)增大，反应速率加快。 × [思考·回顾] 保持不变 保持不变 不变 ＜ 5v正(NH3)＝4v逆(O2) [归纳·助学] 1．化学平衡状态 (2)注意问题： ①固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中； ②K只受温度的影响，当温度不变时，K值不变； ③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。 [鉴赏·领悟] 解析：因忽视影响平衡常数的因素而造成判断错误；由于温度不变，则平衡常数不变。 × × 解析：易出现反应方向的判断错误；SO3的生成速率和SO2的消耗速率均为正反应速率，二者相等不能作为达平衡状态的标志。 × [思考·回顾] 增大 正反应 逆反应 正反应 减小 正反应 不变 不移动 增大 不移动 不变 不移动 1. 改变条件 [归纳·助学] 分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手 [鉴赏·领悟] 解析：因忽视Si3N4的状态而造成失误；Si3N4为固态物质，增加Si3N4的量，平衡不移动。 解析：因忽视可逆反应两边气体计量数的关系而造成判断错误；该反应为气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，CO的转化率不变。 × × 解析：易出现反应方向的判断错误；升高温度，气体颜色加深，说明c(NO2)增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应。 × 解析：选 。由于题给可逆反应是气体物质的量不变的反应，故气体的压强始终保持不变；因反应物、生成物均为气体，故气体的密度始终保持不变；生成C和生成D的反应方向相同，D项不能说明反应达到平衡状态。 C C 化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的状态，平衡状态是研究其