一化学必修一金属重点知识.pptVIP

常见阳离子的检验 物质 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+ 物质 检验方法 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体 Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀 Cu2+ 能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A_______，B_______，乙________，丁________。 (2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________________，丙的电子式是_________。 (3)写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式： _________________________________________； ②乙与过量CO2反应的离子方程式： _________________________________________。 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 第三周期　第ⅢA族 O . . . . . . . . H H 【解析】 关键是找出解题突破口，由C是密度最小的气体可知C为H2，单质A与NaOH溶液反应生成H2，则A为Al或Si，若A为Al，则乙为NaAlO2，甲为Al2O3，丙为H2O，丁为Al(OH)3，B为O2；若A为Si，则乙为Na2SiO3，甲为SiO2，丙为H2O，丁为H2SiO3，B为O2，似乎都符合题意，但题设关键一点即甲为电解质，从而排除Si的可能性，确定A为金属Al。 【点评】 铝单质既能与酸反应又能与碱反应放出氢气，氧化铝的两性、氢氧化铝的两性是解答推断题的突破口。 金属及其化合物 制作人：刘帅 Na、Mg、Al、Fe、Cu 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 活 动 性 减 弱 金属活动顺　　　　　　　序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb 与 非 金 属 反 应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物等 常温下缓慢被氧化 与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 与H＋反应 生成盐和氧气 金属活动顺　　　　　　　序 H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与 非 金 属 反 应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应 O2 加热被氧化 不反应 与H2O反应 不反应 不反应 与H＋反应 不反应 不反应 金属活动顺　　　　　　　序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb 与氧化性酸硝酸、浓硫酸的反应 不生成氢气，常温下铁、铝钝化 与盐溶液的反应 与水反应生成碱，碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 碱的稳定性 受热不分解 加热分解 自然界存在 的状态 化合态 冶炼方法 电解法(熔融的盐、氧化物等) 热还原法 金属活动顺序 H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与氧化性酸硝酸、浓硫酸的反应 产生NO2、 NO、SO2等 溶于王水 与盐溶液的反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应 碱的稳定性 加热分解 常温分解 自然界存在的状