[理化生]九年级上册化学复习资料.doc

九年级上册化学复习资料 常见的物质（氮气，氧气，稀有气体，水，氢气，碳，二氧化碳，一氧化碳，甲烷，乙醇） 1、氮气 化学式： 空气含量最多的气体，按体积：78％，约4／5，因此空气含量最多的元素是氮元素。物理性质：常温下，是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水的。化学性质不活泼，不燃烧，也不支持燃烧。因此常用于食品的保护气。 2、氧气 化学式： a、物理性质：常温下，是无色无味的气体，密度比空气大，难溶于水的，因此它可以用向上排空气法收集，也可以用排水法。低温高压的条件，可以是淡蓝色的液体和固体。 b、化学性质：1、供给呼吸，用于动植物的呼吸作用。 2、支持燃烧（一般物质的燃烧有氧气的参与） 与非金属单质 红磷 化学式： 现象：冒白烟（水面上升约1∕5）用于测量空气中氧气的含量 化学方程式： 4P+O22P2O5 硫粉 化学式： 现象：空气中，火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体。氧气中，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体。（可以用水来吸收该气体） 化学方程式： S+O2? SO2?? 木炭 化学式： 现象：空气中，冒红光，生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体。氧气中，冒白光，生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： C+O2 CO2?? 氢气 化学式： 现象：火焰呈淡蓝色，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠。燃时注意安全，一定检查纯度。 化学方程式：2H2+O2 2H2O? 与金属单质反应 铁丝 化学式： 现象：空气中，红热，但是不能燃烧，但在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。（注意：事先在集气瓶底加水或者细沙，目的防止集气瓶底炸裂） 化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4 镁条 化学式：现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 化学方程式：2Mg+O2 MgO 铝 化学式： 现象：空气中不能燃烧 氧气中，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 化学方程式： 与常见的化合物反应 甲烷 化学式： 现象：火焰呈蓝色，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，注入澄清的石灰水，变浑浊。 化学方程式 c、制取方法 工业上，分离液态空气法。（物理变化）C60 金刚石无色.透明.正八面体晶体，天然矿物中硬度最大，用途：刻划玻璃.切割大理石. 石墨深灰色.有金属光泽.细磷片状固体，质软而滑腻，导电。用途：电极.铅笔芯.润滑剂（铅笔不含铅）。 C60，又称足球烯，是一种新型材料，用于超导材料。 金刚石、石墨和 C60是碳元素组成三种单质，物理性质差异很大，因为碳原子的排列方式不同，但是化学性质相似。 化学性质：1、常温下，化学性质不活泼，用于书画 2、可燃性，氧气充足：C+O2点燃CO2 氧气不足：2C+O2点燃2CO 3、还原性，夺取氧化物的氧（还有氢气，一氧化碳） 与黑色（碳，四氧化三铁，二氧化锰）的氧化铜反应，黑色固体变成红色，澄清的石灰水变浑浊。 2CuO+C高温2Cu+CO2 二氧化碳 二氧化碳的物理性质: 无色气体，密度比空气的大,溶于水。在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，称为“干冰”。干冰可以升华，直接变成气体，吸热，因此可以用做制冷剂，人工降雨，舞台布景。 二氧化碳的化学性质：1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。用于灭火，还利用物理性质，密度比空气大。 2. 与水反应 二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红色的碳酸 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以 红色石蕊试液又变成紫色。 H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑ 3. 与石灰水反 应(二氧化碳的鉴定反应) 现象：澄清的石灰水变浑浊。 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙 4、植物的光合作用，吸收二氧化碳放出氧气 用途：灭火剂，气体肥料，碳酸型饮料，化工原料 注意，二氧化碳本身无毒，不是空气污染物，但是可以引起温室效应（原因，后果，措施）。 来源：大理石或石灰石与稀盐酸反应（实验室） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）?Cu+CO2 注意：一通二点三撤四停和一氧化碳的除尾气装置 用途：做燃料和冶金工业 来源：2C+O2点燃2CO 乙 醇乙 醇酒精C2H5OH① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O 用途：① 作燃料② 医用酒精作消毒剂③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等④ 作有机溶剂 氧气(O2) 氢气(H2)