[理化生]人教版九年级化学第九章-溶液.ppt

分析： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16％=24 kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量 =150 kg－24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。 分析与计算1： （3）、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 分析与计算2： （4）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水多少的质量是多少？ 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 设：稀释后的溶液的质量为x g 溶液稀释前后，溶质的质量=50g * 98%= x * 20% X= =245g 需要水的质量为245g-50g=195g 答：需195g水。 50g*98% 20% 天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。 配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液 2、实验步骤 计算：需3g氯化钠和47g水。 称量：用天平称量 3 g食盐 ，用量筒量取47ml水 溶解：将3g食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧杯 中，用玻璃棒搅拌。 装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 1、实验仪器 3，实验操作： （参考下图进行操作，注意各步操作中的注意事项。） 四、结束语： 溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，在生产、生活中广泛应用。 再见 振 荡 静 置 （1）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 乳浊液的特征：不稳定、不均一，两液体间互不溶解。 液体分层 乳浊液和乳化现象 （2）乳化现象 乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，小液滴能随水流走。加了乳化剂后，乳浊液可以稳定存在！ 课题二 溶解度 思考1：什么是溶液？请分别举出固体，液体，气体为溶质的三种不同溶液 思考2：一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢？ 活动探究一： 在一定温度下，一定量的水里，NaCl是否能无限制的溶解？KNO3呢？ 操作 现象 结论 加入5g氯化钠 再加入5g氯化钠 再加15mL水，搅拌 一、向试管加20毫升水: 增加溶剂，饱和溶液可以变成不饱和溶液； 全部氯化钠溶解 部分氯化钠没有溶解 全部分氯化钠溶解 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加入5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 一、向试管加20毫升水: 1、升高温度，饱和溶液可以变成不饱和溶液； 2、降低温度，接近饱和溶液可以析出溶质晶体； 全部硝酸钾溶解 部分硝酸钾没有溶解 全部硝酸钾溶解 全部硝酸钾溶解 有晶体析出 二.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能无限溶解的溶液; 1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ 2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液 3、饱和溶液的前提条件是什么？ 4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 一定温度、一定量的溶剂 溶质是否能继续溶解 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液. 不饱和溶液 指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 不一定,有可能刚好达到饱和. 依然是不饱和溶液. 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 浓溶液不一定是饱和溶液 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 三，溶解度 定义： 与溶质和溶剂的性质有关 影响因素： 一种物质溶解在另一种物质的能力 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水 表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 水10