[理化生]初三化学复习指导.ppt

一、水的组成 探究：水由哪几种元素组成？ 实验1： 现象: 化学方程式的涵义 一：金属的物理性质 [研究3]铁与硫酸铜溶液的反应 实验探究 把另一根洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 思考： 结晶： 1、结晶： 燃烧的条件是： 1、物质具有可燃性 2、与氧气充分接触 3、温度达到着火点 （三个条件同时具备） 灭火的原理与方法： 1．隔离可燃物 2．隔绝氧气 3．降温到该物质的着火点以下。 (三个条件满足其一即可） 不完全燃烧的负面影响： 燃烧慢、放热少 产生CO等有毒气体 造成能源的浪费、环境的污染。 完全燃烧意义： 节约能源、减少环境污染 使完全燃烧方法： 增大接面积、增大氧气的浓度 燃烧的现象与哪些因素有关？ 1、可燃物的性质。 2、氧气的浓度。 3、可燃物与氧气的接触面积。 在验证质量守恒定律时，如有气体参加或生成的反应同，一定要在 密闭容器中进行。 在验证质量守恒定律时，如有气体参加或生成的反应同，要在密闭容器中进行，一定可行吗？ 质量守恒的本质原因： 原子 种类 数目 质量 不变 各物质的 质量总和不变 解释 【探究活动三】质量守恒 究其本质 三、质量守恒的原因 元素 种类 质量 不变 各物质的 质量总和不变 不变 原子种类、数目、质量 元素种类、质量 物质总质量 一定变 物质种类 分子种类 可能变 分子数目 化学反应前后 1、表示什么物质参加反应，生成 什么物质，及反应的条件。 2、表示各反应物、生成物之间的 分子（原子）个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质 之间的质量比。 金属的性质与利用 金属矿物与冶炼 金属冶炼的与利用 金属的物理性质 金属的化学性质 实验室制氢气 金属的防护和回收 三组实验 置换反应 装置步骤 原理 回收利用 锈蚀防护 铁矿石 磁铁矿 赤铁矿 黄铁矿 冶炼 原理 装置 现象 高炉 步骤注意 合金 常温下，金属大多数为固体（汞为液体），有特殊金属光泽，有良好的延展性，机械强度大，易导电，易传热，部分金属具有磁性。 现象 铜 铝 铁 铁表面产生气泡，铁逐渐减少，溶液变为浅绿色 铝表面产生气泡，铝逐渐减少 无现象 铁、铝、铜与稀硫酸的反应 根据金属是否能与酸反应，或与酸反应的速率、生成气泡快慢可以比较金属的活泼性顺序 MgAlZnFe(H)CuAg Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 2Al + 3 H2SO4 = Al2( SO4)3+ 3H2 ↑ 讨论：下列反应方程式有何共同特征？ 单质 + 化合物 化合物 + 单质 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做 置换反应 实验现象： （1）铁表面有红色固体析出 （2）溶液由蓝色变为浅绿色 铁与硫酸铜反应 红色粉末变黑 澄清石灰水变混 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 3CO+Fe2O3 ==== 3CO2 + 2Fe 高温 一氧化碳将氧化铁的铁还原出来 石灰水的作用是什么？ 检验并除去产物CO2 反思一由上述实验能得出CO哪些性质？ 1、CO是无色的气体 2、CO具有可燃性 3、CO具有还原性 4、CO有毒性 5、CO不能使澄清石灰水变浑 物理性质 化学性质 反思四怎样除去CO中含有少量CO2？ 将其通过澄清石灰水除去二氧化碳 反思五怎样除去CO2中含有少量CO？ 将其通过灼热的氧化铁（铜）除去一氧化碳 1、工业炼铁的设备 2、工业炼铁的原料 铁矿石、焦 炭、石灰石、空气 高炉 3、工业炼铁的原理 高炉尾气主要成分是什么？ 造成钢铁锈蚀的因素有： 氧气 水 酸、食盐等 决定因素 加快因素 1、生锈的本质： 铁与氧气、水等物质相互作用，发生复杂的化学反应转化成铁的化合物。 2、铁锈的成分： 复杂的混合物，主要是Fe2O3 缓慢氧化 三、防止金属腐蚀的方法 2、避免金属与氧气、水接触： 1、避免金属与水接触： 3、改变金属的内部结构： 涂防锈油 涂油漆 烧搪瓷 在金属表面镀一层金属 烤蓝 （锡、铬、锌） 擦干金属 不锈钢等合金 洁身自好 加件外衣 增加体质 溶液 溶解现象 溶液组成的表示 混合物的分离方法 溶解度 特征 性质 组成 概念 要点 溶解性 过滤 结晶 溶质的质量分数 计算 分类 溶解度曲线 饱和溶液 不饱和溶液 1、均一性：指液体各部分的性质：包括浓度和密度等都相同。 2、稳定性：指外界条件不变的情况下，溶液中的物质不会随意析出。 3、溶液都是混合物。 用汽油除去衣服上的油污和用洗涤剂除去衣服上的油污，两者的原理是否相同？ 不相同。用汽油除去衣服上的油污是溶解，用洗涤剂除去