[理化生]利用化学方程式的简单计算.ppt

10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（? ? ） A．CH4???????? B．C2H2?????? C．CH3OH???? D．C2H5OH 思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的 A、C 方法②设生成1分子CO2，2分子H2O 则： C元素质量为12 H元素质量为4 该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1 = 8.8克× 11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是???????????? （? ? ） ?A．CH4 ??B．C3H6????? C．C2H5OH???? D．CH3OH CO2 C × 100% CO2中C元素的质量： 44 12 8.8克× H2O中H元素的质量： 5.4克× = 5.4克× =0.6克 2H H2O 100% × 18 2 =2.4克 含碳化合物中质量比C︰H = 4︰1 3︰1 6︰1 4︰1 A: B： C： D: 3︰1 思路： C 12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是???????????????????????? （? ? ） ?A．2g 氢气和16g 氧气??????????? B．4g 氢气和16g 氧气?? ?C．2g 氢气和18g 氧气??????????? D．无法确定 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 36 4 32 18克 X 假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X X = 2克 混合气体中氧气质量为： 20克-2克=18克 假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 36 4 32 Y 18克 Y= 16克 混合气体中氢气质量为： 20克-16克=4克 B、C 13．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为???????? （?? ） ??? A．1∶2??????? B．2∶1??????? C．1∶3???????? D．1∶1 反应前质量 （克） 反应后质量 （克） 物质 甲 乙 丙 丁 4 10 1 25 未测 21 10 9 思路： 根据质量的变化判断出反应物、生成物； * 请你思考 = 一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 = 2H H2O × 100% =2kg × 18kg 2×1 2×1+16 × 100% × 18kg 产生氢气的质量为2kg。 若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？ 如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算 第五章 化学方程式 课题三 利用化学方程式的简单计算 复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 2×24 ：16×2 ： 2 × （24+16） 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 点燃 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克 32 32 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。 [例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 点燃 48 80 3克 X (2)写出化学方程式…...…..写 48 ------ = ------ 80 3克 X (4) 写比例式,求解.….……..比 X = ------------ 80×3克 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 ….. …... …