[理化生]化学1必修22《离子反应》教学课件.ppt

* * * * * * * 以化学小魔术“滴水点灯” 引入 展示金属钠 * * * * * * * 最好用红水染白纸晾干效果更好 * 最好用红水染白纸晾干效果更好 * * * * * * 1. 下列物质中属于电解质的是 ； 属于是非电解质的是 。 A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O 【问题思考】 B C E G H 离子反应及其发生的条件 F I 【问题讨论】 1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目______________ 2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目________________ 离子反应及其发生的条件 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 离子反应及其发生的条件 离子反应 电解质在溶液中进行的反应叫离子反应 溶液澄清， 无明显变化 产生白色沉淀 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 1.离子方程式： 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 因为在反应前后离子没有发生变化。 (反应前后离子都是自由移动的). 分析： 离子反应及其发生的条件 用离子方程式表示CuSO4溶液与NaOH溶液混合时发生的离子反应。 Cu2+ SO42- Na+ OH- 2 2 Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ 离子方程式 2.正确书写离子方程式的步骤 （1）写出化学方程式： 例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可 溶性盐)的物质拆写成离子形式。 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 离子方程式 （3）删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- （4）整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ +2Cl-== 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ 正确书写离子方程式的步骤 离子方程式 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 不能拆 →单质：Na、Br2 →氧化物：Na2O、SO3 →难溶物：CaCO3、BaSO4 →气体：NH3、CO2、O2 →弱电解质：H2CO3、H2O →易溶且易电离的物质 能拆的 →弱酸的酸式根：HCO3- 离子方程式 以碳酸钠溶液与盐酸反应为例 1.（写）写出反应的化学方程式。 2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化 学式表示。 3.（删）删去化学方程式两边不参加反应的离子 4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。 Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O （拆） 2Na++CO32- +2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- +CO2↑+H2O CO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O 离子方程式的书写 [实验2—2] 向盛有2 mL NaOH 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl 离子方程式 [分组实验2-3] 操作方法及步骤 现象及离子方程式 1.向盛2 mL Na2SO4 溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液 2.向盛2 mL NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，直到无色 3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl 产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓ 红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O 有无色无味气体产生2H++C