[理化生]化学反应进行的方向.ppt

熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度的物理量，符号用S表示。 熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度的物理量，符号用S表示。 体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。 同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）。 CaCO3(s) = CaO (s) +CO2 (g) 这个反应能否自发进行？ 已知： △H(298K)=+178.2KJ?mol-1, △S(298K)=+169.6J?mol-1?K-1 3、250C和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol 自发进行的原因是（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于焓变效应。 2、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的 熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据焓判据能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 A D * * * * 水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ 自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 铁器暴露在潮湿空气中会生锈； 甲烷与氧气的混合气体遇火就燃烧； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水； 火柴棒散落等。 镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。 自发过程：在一定条件下，不借助外力 就能自动进行的过程 自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地正向进行到显著程度，就称为自发反应。 如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？ 道 知 你 吗 酸碱中和、铁生锈、甲烷燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？ 共同点：放热反应，即E反 E生, △H 0 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定 △H 0 有利于反应自发进行 ①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 共同点—— ? 能量由高到底 思 与 题 问 考 一、焓判据 对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全 日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量 即△H ﹤0）。 两种理想气体的混合可顺利自发进行 （1）既不吸热也不放热的自发过程 H2 O2 O2 H2 是不是所有的自发过程都是放热的？ （2）吸热的自发过程 室温下冰块的融化； 硝酸盐类的溶解； 常温常压下N2O5的分解 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解 (NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 结论：△H 0，有利于反应自发进行， 但自发反应不一定△H 0 ！ （1）多数能自发进行的化学反应是放热反应 （2）有不少吸热过程也能自发进行 注意： 焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 练习1 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( ) A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 A C 有序 混乱 讨 与 流 交 论 墨水、气体扩散，固体的溶解 一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？ 克劳修斯（德国） 为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性， 提出了在自然界还存在着另