[理化生]化学平衡移动.ppt

第三单元 化学平衡的移动 * * 一、化学平衡的移动 在一定条件下达到平衡状态的可逆反应,当外界 条件改变时原有的平衡状态被破坏,在新的条件 下又达到新的平衡状态的过程,称为化学平衡的 移动. 那些条件的变化对化学反应速率产生影响？ 1、浓度： 2、温度： 3、压强： 4、催化剂： 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 黄色 橙色 实验2 实验1 实验结论 实验现象 溶液由黄色向橙色转变 溶液由橙色向黄色转变 增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析 ②减小生成物浓度 t2 1、浓度的变化对化学平衡的影响 V?正＞V?逆 平衡正向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大反应物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析 ②减小反应物浓度 t2 1、浓度的变化对化学平衡的影响 V?逆＞V?正 平衡逆反应方向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大生成物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆反应方向移动 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动 1、浓度的变化对化学平衡的影响 2、压强变化对化学平衡的影响 (1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。 (2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。 当反应前后体积相同时，增大倍数相同。 对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。 V?小＞V?大 平衡向气体体积减小的方向移动 V?大＞V?小 平衡向气体体积增大的方向移动 结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动. 压强引起平衡移动的v-t图分析 ②减小压强 t2 2、压强的变化对化学平衡的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系) V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大压强 t2 V?(小) V?(大) V?(大)=V?(小) t3 V?(大) V?(小) V?(大)=V?(小) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 对于反应前后气体分子数目不变的反应 压强引起平衡移动的相关v-t图分析 V t 0 V(正) V(逆) ⑤增大压强 ⑥减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V正?= V逆? V正?= V逆? V?正＝V?逆 平衡不移动 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。 结论及应用： 对有气体参加的可逆反应： a A(g) b B(g) 平衡常数可表示为： 若ab，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 增大压强，平衡向正反应方向移动； 若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 若ab，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， 增大压强，平衡逆向移动。 N2＋3H2 2NH3 2、压强变化对化学平衡的影响 总 结 1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动 3、温度变化对化学平衡的影响 温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。 具体表现在： 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度