[理化生]化学高一必修一第一章第二节化学计量在实验中的使用.ppt

练习： 1.标准状况下，0.5mol H2 占有的体积是 L 11.2 2.标准状况下，2 mol O2 占有的体积是 L。 44.8 3.标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 mol。 0.2 4.标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 mol。 1.5 符号表示： n = V/Vm 填空 物质的量（摩） = 标准状况下气体体积（升） 气体摩尔体积（升/摩） 知 识 归 纳 物质的量 微粒数 NA ÷ NA M ÷M 质量 气体体积 (标准状况) Vm M 摩尔质量 NA 阿伏加德罗常数 Vm 气体摩尔体积 d 气体密度 ÷ Vm ×d ÷d 为什么要在标准状况下？ 影响气体体积的外界因素 1.温度： 根据热胀冷缩，温度升高，体积增大，温度降低，体积缩小。 2.压强： 根据轮胎打气原理，压强增大，体积减小，压强减小，体积增大 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 适用对象：任何气体 注 意 适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。 阿伏加德罗定律 标况下气体摩尔体积 是 的一个特例。 1. 下列说法是否正确 ？为什么？ ①1LN2和1LO2同温同压下分子数相同 ②1gN2和1gO2所含分子数相同 ③1molN2和1molO2所占体积相同 ④1molN2和1molO2所含分子数相同 ⑤1molN2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L 正确 同温同压同体积，分子数相同 错误 两种气体物质的量不同 错误 未指明气体所处状态 正确 物质的量相同，微粒数相同 正确 该定律适用于混合气体 在H2+Cl2=2HCl反应中，各物质的系数可表示什么意义？ 三种物质的分子数之比： 1∶1∶2 三种物质的物质的量之比：1∶1∶2 三种物质(气体)的体积比： 1∶1∶2 阿伏加德罗定律的应用 1、在有气体参加的化学反应中： 阿伏加德罗定律的应用 PV==nRT 压强 体积 物质的量 常数 热力学温度 2、理想气体状态方程： 阿伏加德罗定律（四同定律） 同温、同压、同体积、同分子数 （同物质的量） 归纳 PV==nRT 2、理想气体状态方程： 推论（重点掌握推导方法）： ①同温同压下，体积比==物质的量比 ②同温同容下，压强比==物质的量比 ③同温同压下，密度比==摩尔质量比 ④同温同压同容,质量比==摩尔质量比 ⑤同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比 1、相同温度和压强条件时，下列气体中密度最小的是（ ） A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、H2S D 练习 2、含有1.505×1023个分子的某物质质量为7g，求该物质的相对分子质量 3、现有Zn粒0.75mol，已知标准状况下1molH2的体积为22.4L，现在用这些Zn粒与足量硫酸反应，能生成标准状况下的H2多少升？ 练习 4、0.2mol某元素的单质直接与Cl2化合后质量增加14.2g，这种元素是： A、Mg B、Fe C、K D、Na A 在方程式计算中： 物质的系数比==物质的物质的量之比 复 习 物质的量 微粒数 NA ÷ NA M ÷M 质量 气体体积 (标准状况) Vm ÷ Vm 溶液浓度 ? ? 一、物质的量浓度 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。用 CB表示。 1、1升是溶液体积，并非溶剂体积。 单位：摩 / 升 注 意 符号：mol / L 或 mol·L-1 2、溶质用物质的量表示,不用质量 3、从同一溶液中取出任意体积的溶液其浓度相同，但所含溶质的量和溶液的体积不同。（n/V不变） * * * * * * 李良富 （一） 物质的量 思考：实验室能否取出1个C原子和1个O2分子参加化学反应？ m (质量) N (微粒数) n (物质的量) 如何测量一张纸的厚度 一、物质的量 定义： 符号： 单位： 对象： 表示含有一定数目粒子的集体的物理量(七个基本物理量之一) 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。 n 摩尔（mol） 以微观粒子为计量对象：六个子 注意： 二、摩尔 理解： 来源于希腊文，原意是“堆” ①摩尔是物质的量的单位,不是