[理化生]化学：第一章《物质结构 元素周期律》复习课件.ppt

离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2、形成元素：一般由活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属(ⅥA 、 ⅦA)组成。 3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 例如：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等。 中学化学资料网 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、形成元素： 1）同种或不同种非金属元素结合； 2)部分金属元素元素原子与非金属元素, 如AlCl3 ;BeCl2 ； 3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 4、共价键的存在：HCl、H2等，一些离子化合物中，如NaOH、Na2O2等。 如：H—Cl、H—F键等为极性键；H—H、Cl—Cl键等为非极性键。 5、共价键可分为极性键和非极性键。 电子式： 元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。 H︰H H︰N︰H H ‥ H︰O︰ H ‥ ‥ H︰C︰H H ‥ ‥ H ‥ [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ Cl ·· ·· H ·· ·· 分子结构和化学键 用电子式表示离子键、共价键的形成过程 ＋ 2 H . ＋ H H × × . 离子键和共价键的比较 离 子 键 共 价 键 成键微粒 成键本质 表示方法 成键元素 存在 Cl ·· ·· H ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ 阴、阳离子 原 子 静电作用 共用电子对 活泼金属与活泼非金属元素 同种或不同种非金属元素 只存在于离子化合物中 非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中 化合物的判别 ⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； ⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。 另外，部分金属元素元素原子与非金属元素原子, 如AlCl3 ;BeCl2 ； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 注意：NH4+的盐除外。 氧化物：Na2O等；另外：Mg3N2、NaH、Na2O2等; .化学反应的本质 旧键的断裂和新键的形成过程 四、分子间作用力 分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。 分子间作用力对物质的熔点、沸 点、溶解度等影响很大。 分子间的作用力不是化学键。 即F2Cl2Br2I2 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 氢键：比分子间作用力强。HF、H2O、NH3 【练习】 1.下列说法中正确的是 （ ） A.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 B.共价键一定存在于共价化合物中 C.离子键一定存在于离子化合物中 D.HCl属于离子化合物 C 2.按下列要求填空（学序号填写）①MgCl2 、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤CO2、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HClO （1）属于离子化合物且只含离子键的是______，属于离子化合物且含极性键的是______，属于离子化合物且含非极性键的是______， （2）只含有极共价键的化合物的是______，只含共价键但不是共价化合物的是______，既含有非极性键又含极性键化合物的是______。 ① ②⑦ ③ ⑤⑧ ④ ⑥ 中学化学资料网 3. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰 CD 4.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 D （08上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） CO2的电子式 Cl- 结构示意图 质量数为37的氯原子 1737Cl D. 次氯酸的结构式H-Cl-O C O +17 8 8 2 O B 中学化学资料网 * * 第一章 物质结构和元素周期律 单元复习 中学化学资料网 内容结构 一、元素： 原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 { 原子核 核外电子 { 质子 中子 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 } 决定 决定 决定 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子 【练习1】某元素的一种同位素X的原子质量数为A