[理化生]微粒之间的相互作用力离子键共价键苏教版.ppt

从共价键的角度分析： 含碳化合物的种类为何如此繁多？ C原子可形成___个共价键。 4 C原子间可分别构成 C C C C C C 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 碳原子之间的结合方式又有碳链、碳环。 金刚石 甲烷 3.下列物质中，不存在化学键的是（ ） A.氦气 B.氢气 C.氧气 D.氨气 4.下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A.氧化钙 B.氮气 C.硫化钠 D.硫化氢 2、判断概念的正误 (1)含共价键的化合物不一定是共价化合物 (2)分子中不一定含共价键 (3)只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物 (4)含金属元素的化合物不一定是离子化合物 (5)共价化合物中，每个原子不一定都形成8电子稳定结构 (6)化学键断裂不一定发生化学反应 (7)相邻原子间不一定形成化学键 (8)化学变化中，化学键未必都断裂 （三）练习 1、熟练书写物质的电子式与结构式 Br2 MgO Na2O2 NaOH HClO NH3 干 冰 CO2分子内相邻的C和O之间存在着强烈的相互作用。 那么 CO2分子之间是否也有相互作用呢？ 二、分子间作用力——也叫范德华力。 1、定义： 分子与分子之间存在着（微弱的）将分子聚在一起的作用力称为分子间作用力。 2、微粒： 分子 3、存在：分子间作用力主要存在于大部分非金属单质和共价化合物。 P16问题解决 1.氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。为什么? NaCl本身就是由Na+和Cl-组成的，但在固体时Na+和Cl-不能自由移动，故不能导电；在熔化状态或水溶液中能电离出自由移动的Na+和Cl-，能导电。 2.干冰受热升华转化成二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下确不易被分解，为什么？ 液态氯化氢却不具有导电性。为什么? 液态氯化氢属于共价化合物，只存在HCl分子这一种微粒，呈电中性，不导电。 提示：分别破坏的是什么作用力？ 2.干冰受热升华，由固体变成气体，仅需要破坏分子间作用力（较弱），故较容易； 而二氧化碳要被分解，则要破坏的是C与O之间的化学键（较强），故较难。 P16问题解决 分子间作用力 化学键 意义 作用力强弱 作用微粒 相邻原子之间 作用力强烈 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱 影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 4、化学键与分子间作用力 5、分子间作用力对物理性质的影响 分子间作用力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。 那么，如何判断分子间作用力的大小？ 184.4 58.8 -34.6 -188.1 沸点/℃ 113.5 -7.2 -101.0 -219.6 熔点/℃ 254 160 71 38 相对分子量 I2 Br2 Cl2 F2 6、影响分子间作用力的因素 (1)分子的组成、结构和相对分子质量 一般地，对结构类似的共价分子，相对分子量越大，分子间作用力越大。 如，沸点：HBr﹥HCl 但有反常之时~ 7、特殊的分子间作用力——氢键 阅读课本P16拓展视野——氢键 1.定义：与非金属性极强的原子（N、O、F）相结合的H和另一分子中的非金属性极强的原子间所产生的作用力。 如水分子间的氢键，是一个水分子中的H与另一个水分子中的O形成的分子间作用力。 水分子间的氢键使水分子间作用力增加，故其沸点较高。 氢键的形成对物质的熔、沸点、溶解性和密度也有一定的影响。 2.氢键的强度比化学键弱的多，但是比分子间作用力要强一些。 物质 原子 分子 离子 相互作用 基本微粒 物质 实例 共价键 离子键 分子间作用力 金刚石 氯化钠 水 化学键 （分子内相邻原子间） 总结： * * * * * 第二单元 微粒之间的相互作用力 NaCl晶体结构 思考： 这些物质分别是由什么构成的？说明？ NaCl Cl2 金刚石 物质中直接相邻的原子或离子之间存在着强烈的相互作用。 化学键 1、定义 我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 2、分类 离子键——阴、阳离子结合的相互作用 如Na+、Cl-结合成NaCl 共价键 …… （一）离子键 以Na和Cl2的反应为例 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- Na+ +11 8 2 Cl- +17 8 8 2 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。 阴、阳离子通过静电