[理化生]探索酸的性质.ppt

盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。 常 见 的 酸 酸 的 个 性 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 碳酸：H2CO3 醋酸：HC2H3O2 强酸 中强酸 弱酸 * 第 二节 探索酸的性质 根据物质的化学性质特点，可对物质进行分类，酸就是常见的一大类。 什么是酸？ 如果你有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。 水果常常会有酸味 什么是酸？ 酸醋是一种重要的调料 什么是酸？ 胃液、醋和水果都具有酸性 问题：为什么有些溶液具有酸性？ 因为其中含有一种特殊的物质—— 酸 含有 柠檬酸 含有 醋酸 含有 盐酸 什么是酸？ 问题：酸的本质是什么？ 研究发现，这些酸在水中电离时，生成的 阳离子都是相同的一种粒子——氢离子（H+）。 阴离子 阳离子 什么是酸？ 电离的概念 一些物质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做电离。 什么是酸？ 电离的表示方法——电离方程式 NaCl === Na+ + Cl - 硫酸：H2SO4 === 2H + + SO42- 盐酸：HCI === H + + CI - 硝酸：HNO3 === H + + NO3- 氢离子 酸根离子 我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。 什么是酸？ 为什么说这些物质都是酸呢？ 什么是酸？ 常 见 的 酸 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 碳酸：H2CO3 醋酸：HC2H3O2 强酸 中强酸 弱酸 什么是酸？ 酸碱指示剂 我们已经学过用pH试纸测物质的酸碱性 pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸 性 增 强 碱 性 增 强 中性 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质称为酸碱指示剂。 问题：还有什么方法可以测定物质的酸碱性? 常见的酸碱指示剂有 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 酸碱指示剂 酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性 常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 酚酞试液（无色） 石蕊试液（紫色） 碱性溶液 （PH7) 酸性溶液 （PH7) 指示剂 红色 蓝色 无色 红色 红色 不变色 不变色 蓝色 酸碱指示剂 活动：1.用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白 醋、盐酸，点在 pH 试纸中部，观察试 纸的颜色变化。 2.在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别 滴入几滴上述样品，再滴加 2～3 滴紫色 石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结 果填入表中。 酸碱指示剂 盐 酸 白 醋 酸果汁 水 紫色石蕊试液 PH试纸 试 液 物 质 的 颜 色 变 化 pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 草绿 紫色 橙色 红色 浅红 红色 深红 红色 酸碱指示剂 1.下列物质不属于酸的是（ ） （A）HNO3 （B）NaHCO3 （C）H3PO4 （D）HI （E）H2S ? 2.含有下列离子的溶液中溶质是酸的是（ ） （A）H+、Na+、SO42- （B）H+、Cl-、NO3- （C）OH-、K+、Ba2+ （D）Ag+、K+、NO3- B B 课 堂 练 习 小结：什么是酸？ 1.酸是有酸味的物质； 2.酸在电离时产生的阳离子都是氢离子H+ 3.酸可使紫色石蕊试剂变红 酸有哪些性质？ 问题：酸除了能使酸碱指示剂变色外，还有哪些 性质？ 活动1：酸与碱的反应 在氢氧化钠（NaOH）溶液中 滴入酚酞试液后，溶液呈 色， 再逐滴滴入盐酸后溶液 。 红 变成无色 实验过程 结论：盐酸与氢氧化钠反应生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 思考：为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3] 可以用来治疗胃酸过多症？ 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐，如NaCl、AlCl3、CuSO4等。 结论1：酸能与碱反应生成盐和水 酸有哪些性质？ 活动