[理化生]氧化还原反应复习课件PPT2011年9月.ppt

?　一、氧化还原反应基本概念 (4)还原剂(被 )： 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。 (5)氧化产物： 失电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物： 得电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。 氧化还原反应的基本概念 （7）氧化性：物质________的性质 （8）还原性：物质________的性质 判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 五、氧化还原反应的基本规律 1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者优先反应规律 5、电子得失守恒规律 【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（??? ）? A、 Fe、Cl-、S2-???? B、 Cl-、CO、Na+??? C、 Fe2+、SO42-、NO3-? D、 Fe3+、O2、H2S 【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ????） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4?? ?? 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2? ? 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3? A、H2SO3 I－ Fe2+? NO??????????? ???B、I－ Fe2+? H2SO3? NO C、Fe2+? I－ H2SO3 NO???????????? ?? D、NO Fe2+? H2SO3?I－ 配平下列方程式 KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O 3) Cl2 + KOH ——KClO3 + KCl + H2O 【重点突破】 2、强者生成弱者规律 氧化剂?＋?还原剂?＝?还原产物＋?氧化产物 （较强氧化性)?? （较强还原性）? （较弱还原性)??? （较弱氧化性）? （又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂??氧化产物??????? 还原性：还原剂??还原产物 应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【实际应用】 A H2SO3 I－ Fe2+ NO I－ Fe2+ 【重点突破】 3、相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应（归中反应）时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。 能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？ 作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。 【重点突破】 4、强者优先反应规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；? 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断氧化还原反应的先后顺序 例．已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+， Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有_________________________ 【实际应用】 Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cu 守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还 原方程式。 5、电子得失守恒规律 例：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 规律 应用 B 分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，