[理化生]氧化还原反应2.ppt

①铜铸塑像上出现铜绿 ②充有氢气的气球遇明火爆炸 ③大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 ④铁质菜刀生锈 ⑤削皮的苹果放置一段时间后变红 ⑥用汽油擦洗衣料上的油污 氯气在反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中 被氧化还是被还原？ 下列反应中，SO2作氧化剂的是： A. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O B. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O C. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl D. Cu + 2H2SO4(浓) ==CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 【布 置 作 业】 1、作业本： P32-34 2、“步步高”（蓝本）： P24—30 布置作业： 作业本P32 氧化还原反应 拓展探究：黄皮书P128 15题 试：H＋、Mg2＋、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________，表现出______性；能获得电子的有_______________，表现出_______性；既能失去电子又能得到电子的有________，表现出_______性和_______性。 H＋、Mg2＋、O2、SO2　 S2－、Zn、SO2 还原 氧化 还原 氧化 SO2 * 感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼 幕后的英雄(抗氧化剂) 感受氧化还原反应的存在 金属生锈 §2-1-3. 氧化还原反应 ( P44 ) √ √ √ √ 反应中有元素化合价变化的化学反应！ 【思考】试判断下列有关的日常生活中的现象是否属于氧化还原反应？ 【想一想】 如何判断一个化学反应是否属于氧化还原反应？ 【问题】 为什么元素的化合价会变化呢？ 电子的得失 氧化还原反应的特征 Na Cl e- 显+1价 显-1价 化合价会的改变 氧化还原反应的本质 （1） Na与Cl2形成NaCl时元素的化合价发生改变的原因： 2Na+Cl2 ==2NaCl 点燃 电子对的偏移 （2）H2与Cl2形成HCl时元素的化合价发生 改变的原因： H2+Cl2==2HCl 氧化还原反应的特征 化合价的改变 氧化还原反应的本质 形成共用电子对 由于氯原子吸引电子能力强，形成的共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。所以，氯元素显-1价，氢元素显+1价。 点燃 +1 -1 一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应， 叫氧化还原反应。 2.特征： 反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。 3.实质： 电子发生转移（电子得失或 共用电子对偏移）。 化学反应又一分类方法： 凡是有电子转移 的化学反应都是氧化还原反应， 凡是没有 电子转移的化学反应都是非氧化还原反应。 4、电子转移的表示方法：双线桥法 书写步骤： a.标变价 b.画线桥 c.写数目 标电子转移的数目用a×be-的形式 ☆a表示共有多少原子转移电子 b表示每个原子转移电子数 0 +1 +3 0 失2 × 3 e- 得 6 × e- 例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ d.查守恒 0 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0 如何表示氧化还原反应中电子的转移呢？ 电子得失总数（是否）相等 仅标反应前后元素化合价变化的 请用双线桥法表示氧化还原反应中 电子转移的方向和数目 ① CuO + H2 Cu + H2O ② 2Na + Cl2 2NaCl 【巩固练习】 还原剂 CuO + H2 Cu + H2O +2 0 0 +1 （失氧）化合价降低 得到电子 —被还原 还原反应 （得氧） 化合价升高 失去电子 —被氧化 氧化反应 失2×e-， 得到1×2e-， 氧化剂 反应物中失去电子的物质 —有元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应 二.氧化剂和还原剂 反应物中得到电子的物质 —有元素化合价降低，被还原，发生还原反应 1. 氧化剂： 2. 还原剂： ——都是反应物 氧化剂具有氧化性（氧化能力）。 还原剂具有还原性（还原能力）。 【试一试