[理化生]氯气的性质zmy.ppt

第二专题 从海水获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 二、氯气的性质 液氯、新制氯水和久置氯水的比较 二、氯气的生产原理 6操作步骤 ①连接好装置，检查气密性； ②加入MnO2粉末； ③从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸； ④缓缓加热； ⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集Cl2. 二、氯气的工业制法 回顾：检验气体的方法 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为——“氯碱工业” 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。 我国最早的氯碱工厂是1930年投产的上海天原电化厂（现上海天原化工厂的前身），日产烧碱2t。到1949年解放时，全国只有少数几家氯碱厂，烧碱年产量仅1.5万吨，氯产品只有盐酸、液氯、漂白粉等几种。 　　近年来，我国的氯碱工业在产量、质量、品种、生产技术等方面都得到很大发展。到1990年，烧碱产量达331万吨，仅次于美国和日本，位于世界第三位。1995年，烧碱产量达496万吨，其中用离子交换膜电解法生产的达56.2万吨，占总产量的11.3%。预计到2000年，烧碱年产量将达540万吨。 作业：练习册 气体发生装置的选择 2、氯气的实验室制法装置 固固加热 块固和液体（不加热） 固液加热 实验装置： 思考：制备Cl2的装置分哪几部分？分别起什么作用？该装置有什么缺点？ 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 饱和NaCl 浓H2SO4 NaOH溶液 ①饱和食盐水(或水)作用： ③ NaOH溶液作用： ②浓硫酸作用： 除HCl； 吸收Cl2，防污染。 除去水蒸气； 3、可能存在哪些杂质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？ 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 气体净化装置 除HCl气体 饱和食盐水 除水蒸气 (无水CaCl2) 浓硫酸 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 气体收集装置 饱和食盐水 4．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 尾气处理装置 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ NaOH溶液 5、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收余氯？ 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 除HCl 除H2O 发生装置 收集装置 净化装置 尾气吸收 1、反应原理： MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑ +2H2O Δ 2、发生装置： 固体 + 液体：加热 3、气体净化： 杂质：HCl 、H2O HCl:用饱和食盐水除去 H2O :用浓H2SO4除去 4、气体收集： 向上排空气法且在集气瓶口加上盖子 或者：排饱和食盐水方法 5、尾气吸收： NaOH溶液 6、气体检验： 湿润的淀粉KI试纸：变蓝色 小结：氯气的实验室制法 浙江盐都 煮 海 为 盐 盐场工人在晒盐 海水 盐田 析出粗盐 引入 风吹日晒 H2O蒸发 一 海水晒盐 饱和食盐水 电解饱和食盐水可以得到哪些产物？ 电解槽 - + 预测 氢气 氧气 氯气 （纯） 安静燃烧，淡蓝色火焰 （不纯） 爆鸣现象 带火星的木条复燃 卡料资 氯气： 1、在通常情况下，氯气是一种黄绿色，密度比空 气大、有刺激性气味的气体。 2、氯气能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积 氯气。 Cl2的能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝色 预测 氢气 氧气 氯气 （纯） 安静燃烧，淡蓝色火焰 （不纯） 爆鸣现象 带火星的小木条复燃 使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 结论 实验现象 两极均产生气泡 有气体物质生成 点燃与负极相连的电极产生的气体，有轻微的爆鸣声 有氢气生成 另一极产生黄绿色，刺激 性气味气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 滴有酚酞的溶液变红 有碱性物质生成 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 反应方程式： * * 来源于大海 　 1、海水中盐的总量是5×1018 t,海水中的氯化物主要是NaCl,其次是MgCl2、CaCl2、 KCl 等； 2、溴被称为海洋元素，海水中溴的总储量高达1×1014t； 3、海水中还含有丰富的碘，海水当中碘的总储量可达8×1010t。 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 氯 Cl 19350 溴 Br 67 钡 Ba 0.03 钠 Na 10770 锶 Sr 8 钼 Mo 0.01