[理化生]水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第二节 水的电离和溶液的酸碱性;;;讨论：;+; 室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol 1000/18:10—7= n :1 55.6 :10—7 = n :1 ;2.水的离子积常数;讨论：;1) 温度越高电离程度越大； 已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？ 2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离， 使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能 促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？;练习：水的电离平衡的移动;2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ ;3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5?10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三 种溶液的酸性强弱顺序如何？ 4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸;思考讨论1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ ;;练习3、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是 NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl- ; 1. Kw只受温度影响,与浓度无关,它不仅适用于纯水, 也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液. ;判断： 1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 3、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20;1、常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度 的关系：;讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 否 ;1、意义：;练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？ 2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？ 计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ， 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？;(二)溶液的pH与酸碱性强弱的关系;溶液的pH值 c(H+) ;注意：;pH值有关判断正误;[例 1]对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液;[例 2](双选)等体积、pH＝3 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶 液 ， 分 别 与 足 量 的 铝 粉 充 分 反 应 ， 收集到H2的体积 ：;(三)pH值测定方法;讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定;1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照;(四)有关pH 的计算;思考： ①已知弱酸HA的