[理化生]水解.ppt

小结 在强碱弱酸盐溶液中 小结 在强酸弱碱盐溶液中 1:水解的过程 盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子 2:水解的实质 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 3:水解的规律 谁弱谁水解;谁强显谁性; 无弱不水解;都强显中性。 3.在Na2S溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值( )于2。 A. 大 B.小 C.等 D.无法确定 7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+) 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象 为 ,原因用离子方程式表示是 。 影响盐类水解的因素 书写水解离子方程式的注意点： （一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。 （2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。 （3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 盐类水解方程式的书写 练习2：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2 NaF + H2O HF + NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF + OH- Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH (次) (NH4)2SO4+ 2H2O 2NH3.H2O + H2S04 CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl 练习3：下列水解离子方程式书写正确的是（ ） A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OH- C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ AD 练习4：在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（ ） A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液 B 练习5：明矾可作为净水剂，解释原因。 4、会判断盐的类型： 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐 盐的水解： 有弱才水解 盐溶液的酸碱性的判断： 谁强显谁性 5、盐的水解方程式： 盐 + 水 酸 + 碱 离子方程式： 盐电离出的 弱酸根 + H2O 弱酸 + OH- 弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+ 盐类水解反应与中和反应的关系如何？ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 中和 水解 探究问题6： C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？ 向左移动 向右移动 不 移 动 向左移动 向右移动 A、H2SO4 例题 1 ： B、FeCl3 E、KOH D、K2CO3 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A