[理化生]物质转化的规律.ppt

物质转化的规律;一、非金属单质 与其化合物的转化;实验一：;化学方程式：;实验二：;上述变化的化学方程式：;讨论：;二、金属单质与其化合物的转化;实验一：;实验一：;实验二：;结论：;讨论：;;生石灰 CaO ;;金属冶炼： 就是要把金属从化合态变成游离态;金属冶炼常用的方法： 碳能将金属氧化物中的金属变成游离态;实验：;;化学方程式：; 先移去盛有 石灰水的烧杯， 再移去酒精灯。; 炭也可以在高温下与二氧化碳反应：;;实验：;1、观察氧化铜的颜色;4、反应完成后，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。大试管中物质与氢气反应的化学方程式：;讨论：1、由氧化铜制取铜，可 以用什么方法？写出他们的化学方程式！ ;讨论： ;讨论： ;一通、二点、三灭、四撤; 在硬质玻璃管中加入少量红棕色的氧化铁粉末，通入一氧化碳，然后加热。观察现象：;3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O ; 3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2 ;; C、H2、CO等能从 CuO、Fe2O3中 夺取氧的能力叫做还原性， 具有还原性的物质可作还原剂。;计算：;根据混合物质量及纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量==混合物质量×纯度 ;; 求工业产品中的含杂质的物质的质量（混合物质量） 由：纯净物质量 == 混合物质量×纯度 得：混合物质量== ;3、将下列纯物质的质量转换成不纯 物质的质量： ⑴ kg含Fe3O470%的磁铁矿 中含Fe3O428kg。 ⑵ kg含杂质10%的石灰石 中含CaCO345kg。; 根据纯净物质量，求出其中组成元素的质量分数： 纯净物中某元素 的质量分数 ;4、100吨含Fe2O3的质量分数为85﹪的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数96 ﹪的生铁多少吨？;5：高温下用足量的一氧化碳还原 10t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质5%的生铁？;6、某炼铁厂用含杂质25﹪ 的赤铁矿是（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求；8000千克这种矿石可炼出的质量分数96 ﹪的生铁多少千克？;7、含氧化铁的质量分数80%的赤铁矿石作原料，生产50吨含杂质4%的生铁，需这种赤铁矿石多少吨？;三、化合物之间相互的转化;;;实验：;实验：;;;;;;讨论： ;Cu—CuO—CuSO4---Cu(OH)2一CuS04---Cu ;C —C02 一CaC03一CaO---Ca(OH)2-----CaCl2;3、你按要求写出有氯化镁生成的化学方程式:;4、;点燃;5、利用空气、水、三氧化硫、铜制取硫酸铜。;;;;8、以生石灰、水、碳酸钾为原料制取氢氧化钾。;9、写出下列反应并注明反应类型：; 10、讨论；现有下列物质:Fe、CuO、CO2、CuSO4、NaOH、H2SO4、AgCl， 当物质之间两两混合后可以发生的化学反应有———个。 ; 11、写出下列物质之间能发生反应的 化学方 程式： Fe、CaO、CO2、NaOH、H2SO4、 BaCI2、CuSO4 ;12、用多种方法制取硫酸镁;; 有下列物质铝 、二氧化碳、 硝酸铵、 氧化钠、天然气、 硫酸、 食醋 、 氯酸钾(KClO3）、铁矿石 、氢氧化铝 、氮气 1 、属于混合物的有_____________ 2 、属于金属单质的有_________ 3、属于非金属单质的有___________ 4、属于氧化物的有_____________ 5、 属于碱的有_________________ 6 、属于盐的有__________________; 在横线上写出物质的化学式， 在括号里标明物质的类别 （金属，非金属，金属氧化物，碱，酸，盐）。 氯气--------（ ）生石灰-------------（ ） 硫酸铝-----------（ ）钡--------------（ ） 干冰-----------（ ） 熟石灰------------（ ） 磷酸铵-------（ ）纯碱-----------------（ ） 碳酸钙-------------（ ）;举出四种产生二氧化碳的方法, 写出有关的化学方程式 1。 由化合反应产生_____________ 2.由分解盐类产生________