[理化生]盐类的水解.ppt

(1)强碱弱酸盐：NaAc 、Na2CO3、Na2S (2)强酸弱碱盐：NH4Cl、AlCl3、FeCl3 (3)弱酸弱碱盐： 盐的水解平衡常数 1、表达式：P58 Al2(SO4)3 5：某些盐溶液加热蒸干灼烧产物 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物： 。 （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （3） Na2CO3 ?10H2O溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 Fe2O3 NaCl Na2CO3 （5） Cu(SO4)2 ?5H2O溶液加热蒸干灼烧后最终产物： 。 （6）FeCl3 溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （7）Fe(NO)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （8）Na2SO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （9）NaHCO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （10）KMnO4溶液加热蒸干灼烧后最终产物______________。 Na2CO3 Fe2O3 Cu(SO4)2 Na2SO4 Na2CO3 K2MnO4+MnO2 6、某些化肥的使用使土壤酸、碱性改变 (NH4)2SO4（硫铵）:--------酸性 K2CO3 (草木灰):-------------碱性 铵态氮肥不能与草木灰混用，会失去肥效 7、为什么生活中可以用Na2CO3溶液代替NaOH溶液除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？ 温度升高，促进CO32-的水解，碱性增强，去污能力增强 9.泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 8、制取纳米材料：工业上用TiCl4制取TiO2 TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑ 思考： 为什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3? 等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。 10、利用盐的水解除杂 如：欲除去MgCl2中混有的FeCl3: 结合氢离子，提高PH 使Fe3+水解完全 不引入杂质 如，加入：Mg、MgO、Mg(OH)2等 11、判断溶液酸碱性 NaCl、NaAc、NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4 第三节 盐类的水解 问题●思考 酸呈酸性，是因为？ 碱呈碱性，是因为？ 水呈中性，是因为？ 盐呢？ CH+ 与C OH-的相对大小 测试对象 溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 AlCl3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 NaCl Na2SO4 盐的酸碱性统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH HCl Al(OH)3 H2SO4 NH3·H2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH H2SO4 NaOH 生成该盐的 酸 碱 盐的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 NH4Cl = NH4+ + Cl- NH4Cl在溶液中的变化: H2O OH- + H+ NH3·H2O + NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl CH+ C OH- 酸性 CH3COONa在溶液中的变化: H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO_ + H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa+ H2O CH3COOH +NaOH C OH- CH+ 碱性 一、盐类的水解 ⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO32- 、 SO32- 、 F -、S2- 等 ⑵含弱碱阳离