[理化生]电解池教师.ppt

实践探究 【实验探究】 【学会应用】 【挑战自我】 小组合作总结 1 阅读课本P79第一段到P80第四段结束。注意以下关键词：电解、电解池（或电解槽）、阴极、阳极。 2 回忆原电池原理，小组讨论并完成原电池与电解池的对比。通过课本和学案上的相关资料合作学习完成下表。 4.电解池电极反应规律 〔练习〕写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式及总的电解方程式 （1）Na2SO4 HCl （2）NaOH NaCl （3）H2SO4 CuSO4 （4）AgNO3 H2O 3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 二、电解原理的应用 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。 2个原则 1、SO42- 在Ca2+之前 除去 2、过滤之后调节pH 小结 除杂实验注意事项： 1、选择合适的试剂 2、除杂试剂需过量 3、过量试剂需除尽 4、多种杂质需考虑试剂加入的顺序 冶炼铝 阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 冶炼铝设备图 5.A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 。 ①将A和B浸在稀硫酸溶液中用导线相连，A上有气泡产生，B逐步溶解 ②用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C的硝酸盐混合溶液时，阴极上先析出C 1. a 、b哪一极为正极？ 2. 若要给铁叉镀锌， a极选用什么材料？ 选择何种溶液？ 思考: e- 4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等） 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ 试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同 (提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物） 电解熔融氯化钠制钠 通电 总式：2Al2O3 （熔融） 4Al+3O2 ↑ 原理: 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充 思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3? 阳极C 电解质 烟罩 熔融态铝 钢壳 钢导电棒 阴极C 耐火材料 原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。 电解池、电解精炼池、电镀池的比较 电极 反应 电极 名称 形成 条件 定义 电镀池 电解精炼池 电解池 将电能转变成化学能的装置。 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。 ①两电极接直流电源 ②电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属的离子 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。 ①不纯金属接电源正极