[理化生]第14章卤素元素.ppt

元素无机化学 §14-1 卤族元素的某些基本性质 §14-2 卤素单质(p455电势图） 二、 卤化氢和氢卤酸 三、卤化物 卤素互化物 多卤化物 酸性增强 酸性增强 （2）解释 ① R—O—H模型 R—O—H = RO - + H+ 酸式电离 R—O—H = R+ + OH - 碱式电离 2.3 含氧酸酸性 （1）酸性递变规律 ? HXO HXO2 HXO3 HXO4Cl 3.2×10-8 1.1×10-2 103 108 Br 2.1×10-9 1I 1.0×10-11 5.1×10-4 1.7×10-7 R - O - H R – O- + H+ （酸式离解） R+ + OH- (碱式离解） R对氧原子上电子的吸引力大小 取决于中心离子的离子势（Ф）大小 Ф = z/r ,其中z为离子所带电荷，r代表离子半径/pm Ф ﹤0.22时，R – O 键较弱，碱式电离，是碱 Ф﹥0.32时，R – O键较强，酸式电离，是酸 Ф = 0.22~0.32之间时，R- OH具有两性 例1 含氧酸 按结构写 m K HClO Cl(OH) 0 3.2×10-8 HClO2 ClO(OH) 1 1.1×10-2 HClO3 ClO2(OH) 2 103 HClO4 ClO3(OH) 3 108 从结构上分析：m = X O 键数目，m↑,则X原子δ+↑，对羟基氧原子上价电子束缚力↑，使O—H键更容易断开。 ②含氧酸非羟基氧原子数目m↑，则酸性↑ * * 学 什 么 较系统、全面地学习各族元素重要单质及其重要化合物的存在、制备、结构特点、性质及其规律性变化和重要应用 怎 样 学 1．以无机化学基本原理为纲 热力学原理 --- 宏观 结构原理（原子、分子、晶体） --- 微观 元素周期律 --- 宏观和微观 2．预习--- 复习 --- 总结( 规律性、特殊性、反常性、记忆重要 性质。) 3．作业 4．实验 重点： 卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、 制备和用途（注意氟的特殊性） 用元素电势图判断卤素及其化合物的氧化还原性 以及它们之间的转化关系 第14章 卤族元素 VIIA : F, Cl, Br, I, At 难点：卤素互化物、多卤化合物的制备、性质 利用有关的原子结构、分子结构、晶体结构的知识及热力学基本原理去理解和解释。 价电子构型：ns2np5，容易取得一个电子，是同一周期表中表现最强的非金属元素。 2.66 2.98 3.16 3.98 电负性 (Pauling) -292.9 -334.7 -368.2 -506.3 X-离子水合能/kJ·mol-1 1008.4 1139.9 1251.1 1861.0 第一电离能/kJ·mol-1 148.9 189.1 238.1 157.7 解离能/kJ·mol 0.535 1.08 1.36 2.87 φ? (X2/X-)/V 301.7 330.5 354.8 338.8 第一电子亲合能/kJ·mol-1 216 195 181 136 X-离子半径/pm 133 114 99 71 原子半径/pm 0.029 3.58 0.732 分解水 溶解度/g/100mgH2O -1,+1,+3,+5,+7 -1 主要氧化数 ns 2np 5 价层电子结构 I Br Cl F 基本性质 第二周期元素 – F的特殊性 1.主要氧化数