[理化生]第1讲元素周期表.ppt

3.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法 首先熟记各周期0族元素原子序数,然后用已知元素原子序数去比较。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 …… ? ? … ? ? ? bB ? aA ? bB … ? ? ? ? ? ? (1)若b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期ⅠA或ⅡA族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2,故该元素处在第五周期ⅡA族。 (2)若a-b=1~5,则B元素处于A元素所在周期的ⅦA~ⅢA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5,因此该元素处在第五周期ⅢA族。 原子序数是奇数的主族元素,其所在主族必为奇数。 原子序数是偶数的主族元素,其所在主族必为偶数。 【例2】 原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中一定正确的是(　　) A.X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 B.X元素有-3、+5两种化合价 C.X元素在元素周期表中的族序数为奇数 D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4 C 【迁移应用2】 已知原子序数,可以推断原子的(　　) ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　 ⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　 ⑦元素在周期表中的位置 A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦ B 元素周期表 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.了解原子结构示意图、分子式的表示方法。 3.了解元素、核素和同位素的含义。 4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 复习导向 1.以构成原子的微粒间的数量关系为重点,抓住两个等量关系,注意原子组成的表示形式,拓展出离子、分子及原子团构成微粒间的数量关系。 2.以元素周期表为指导,掌握元素周期律。明确元素周期表的编排原则,熟悉元素周期表的结构,能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 3.辨析“核素、元素”以及“同位素、同素异形体”等概念。 一、元素周期表 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数= = = 。 2.编排原则 (1)周期:把 数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从 排成的横行。 (2)族:把不同周期中 相同的元素,按电子层数递增的顺序 排成的纵行。 3.结构 (1)周期 (7个横行,7个周期) (2)族(18个纵行,16个族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 第Ⅷ族 第 共3个纵行 0族 第 纵行 (1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族元素吗? 【思维激活1】 答：不一定,如0族的He,副族和第Ⅷ族中的许多 元素的原子最外层电子数也是2。 (2)元素周期表中包含元素种类最多的族是 第Ⅷ族吗? 答：不是,第ⅢB族包含镧系和锕系,共32种元素, 是包含元素种类最多的族。 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为 个电子 电子层数逐渐 , 核电荷数逐渐 , 原子半径逐渐 , 元素性质 都具有较强的金属性, 最高正价均为 . 金属性逐渐 . 相似性 递变性(由Li→Cs) 单 质 性 质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔点 , 密度逐渐 ,(钾反常), 熔点逐渐 . 化学 性质 都具有较强的 . 还原性逐渐 , 与O2反应越来越剧烈, 产物越来越复杂 最高价氧化物对应水化物的碱性 CsOHRbOHKOHNaOHLiOH 增大 2.卤族元素 相似性 递变性(由F→I) 原子结构 最外层均为 个电子 电子层数逐渐 ， 核电荷数逐渐 ， 原子半径逐渐 ， 元素性质 都具有较强的非金属性,最高正价为 价(F除外) 非金属性逐渐 ， 单 质 性 质 物理 性质 都具有颜色,都具有毒性。 颜色逐渐