[理化生]第3章第一节.ppt

②一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残留物和酸反应产生的CO2量相等。 ③当n(HCl)≥2n(Na2CO3)时，无论如何滴加，产生的CO2一样多； 当n(HCl)＜2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多。 3．与Ca(OH)2反应时用量与产物的关系 (1)Na2CO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量无关 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (2)NaHCO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量有关 ①Ca(OH)2过量时： NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O ②NaHCO3过量时： 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (3)Na2CO3、NaHCO3及其混合物与盐酸反应的定量关系 ①向Na2CO3中加入盐酸： 生成气体的耗酸量与未产生气体时的耗酸量相等。 ②向NaHCO3中加入盐酸： 立即产生气体。 ③向Na2CO3和NaHCO3的混合物加入盐酸： 生成气体的耗酸量大于未产生气体时的耗酸量。 (2011年广东深圳高三模拟)向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是(　　) 例2 【解析】　分析过程中的化学反应，书写离子方程式：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，由此分析n(K＋)不变，n(Cl－)一直增大，n(CO)减小，n(HCO)先增大后减小，符合的只有C。 【答案】　C 【规律方法】　熟悉反应过程及离子变化，参考图像和反应特点，找出合适的对应关系。该题体现了“数”与“图”、“表”的结合思想，具有一定的综合性。 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．(2009年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 解析：选D。本题考查碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化问题。在含有碳酸钙沉淀的溶液中通入二氧化碳至恰好生成碳酸氢钙，其与碳酸氢钠混合不发生反应，不会生成碳酸钙沉淀，A项错误；碳酸钠与盐酸反应是分步反应，等物质的量的氯化氢与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，B项错误；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳在相同条件下体积比为84∶106＝42∶53，C项错误；向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且溶剂减少、生成溶质质量增多，故析出碳酸氢钠晶体，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，D项正确。 实验专项探究 1．二者均与酸反应产生CO2： (1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 2．NaHCO3的不稳定性： 3．与Ca(OH)2、CaCl2的反应： (1)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (2)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (4)NaHCO3＋CaCl2—(不反应) 由以上二者的性质，寻找合适的鉴别方法。 【典例探究】　某校化学研究性学习小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图中Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)__________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)__________。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)__________。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式