[理化生]第8讲化学反应速率和化学平衡.ppt

根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ） A.反应Ⅰ:ΔH0,p2p1 B.反应Ⅱ:ΔH0,T1T2 C.反应Ⅲ:ΔH0,T2T1或ΔH0,T2T1 D.反应Ⅳ:ΔH0,T2T1 解析 反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2p1，随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH0，故A错；关于反应Ⅱ，由图象可以看出T1条件下达到平衡所用时间少，所以T1T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小， 说明低温有利于C的生成，故它的正反应为放热反应ΔH0，B正确；关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2T1时正反应应为吸热反应ΔH0，而当T2T1时，正反应应为放热反应ΔH0，故C正确；关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应ΔH0，所以D错。 答案 BC 9.(15分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量 变化如下所示，回答下列问题。 三、非选择题（本题包括4小题，共64分） （1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 ； （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 ； （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和E2的变化是：E1 ，E2 。（填 “增大”、“减小”或“不变”） 解析 （1）从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。 （2）升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。（3）加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行程度的大小，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。 （4）催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使E1减小，E2也减小。 答案 （1）放热 （2）减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小 （3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （4）减小 减小 10.(14分) 在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在可 逆反应：2NO2（g） N2O4(g),已知：NO2、 N2O4的消耗速率与本身浓度的关系为：v(NO2) =k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2是 与反应及温度有关的常数，可以根据上述关系 式建立一个速率-浓度的图象如图所示： 试回答下列问题： （1）图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达 到化学平衡状态？ （填“是”或“否”），作出 判断的理由是　　　　　　　　　　　。 （2）若k1=k2,在开始时向该容器中充入1 mol NO2, 则达到平衡时NO2的浓度为 mol/L，N2O4的浓 度为 mol/L。 (3)若k1≠k2,在开始时向该容器中充入1 mol NO2,设达到平衡时NO2的浓度为c1,N2O4的浓度为c2,则c1与c2的关系为 ，c1、c2、k1、k2之间存在的关 系为 。 解析 判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的 最根本依据是v（正）=v（逆），在2NO2（g） N2O4(g)这个可逆反应中，消耗速率只要满足v（NO2） =2v(N2O4),即可以认为该可逆反应达到化学平衡状 态。在（1）中交点A的状态只满足c(NO2)=c(N2O4) 和v(NO2)=v(N2O4)这两个条件，故该可逆反应并没 有达到化学平衡状态。如果k1=k2，则将v（NO2）= k1·c2(NO2)、v(N2O4)=k2·c(N2O4)代入该可逆反应达到 平衡状态时需要满足的条件式:v(NO2)=2v(N2O4)， 最终得到方程式： k1·c2（NO2）=2k2·c（N2O4），由氮元素守恒得： c(NO2)+2c(N2O4)=1 mol/L。已知k1=k2，解得:c(NO2) = mol/L，c（N2O4）= mol/L