[理化生]第5章第1节金属与金属矿物课件沪教版九年级.ppt

你能描述 铁丝在氧气中燃烧的现象么? 铁丝在氧气中燃烧 活动与探究： [实验] 取一根铜丝在酒精灯上加热,观察 实验现象。实验现象与你的猜测一致吗？ 现象：铜丝表面变黑。 2Cu + O2 2CuO ? △ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ 思考： 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温、干燥环境下不能与氧气反应， 但在高温或潮湿时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：铝 铁、铜 金 金属 + 氧气 → 金属氧化物 （2）金属和酸（盐酸或硫酸）的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸（或稀硫酸） 铝 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 2Al + 3H2 SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑ 2Al + 6HCl == 2Al Cl3 + 3H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，迅速产生 大量气泡，放热 平稳反应，产生大量 气泡，放热 反应缓慢，有气泡 产生，放热，溶液由 无色变为浅绿色 不反应 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 其次是 _____，然后是_____ 镁 锌 铁 Mg、 Zn、Fe、Cu 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 1.你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？为什么？ 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。 智慧背囊 活动与探究： （1）[猜测] 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将会发生什么变化？ （2）[实验] 在一支试管中加入少量硫酸铜溶液,把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验与你的猜测一致吗？ （3）[总结] 铁与硫酸铜的反应是哪种反应？ 写出反应方程式。 （3）铁和硫酸铜溶液反应 实验探究：铁和硫酸铜溶液反应： 现象：铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu 工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 置换反应 单质 化合物 化合物 单质 Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu 一种_____和一种______反应，生成另一 种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应 你还能举出哪些置换反应的例子吗？ C + CuO 高温 Cu+CO2 H2 + CuO 加热 H2O + Cu 单质 化合物 单质 化合物 三、置换反应 1、概念： 2