[理化生]第三章第二节_分子晶体与原子晶体.ppt

观察·思考 请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体： 4.晶体分子结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ） 石墨晶体结构 资料 莫氏硬度：某些原子的熔点和硬度 “硬度是衡量固体软硬程度的指标。硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。以金刚石的硬度为10，以另9种天然矿物为代表，可将莫氏硬度分为十度， 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 氧化铝 石英 硅 锗 熔点／℃ 3900 3000 2 700 2030 1710 1410 1211 硬度° 10 9．5 9．5 9 7 6．5 6．0 * * * 第二节 分子晶体与原子晶体 水晶 离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 钠晶体的晶胞 分 复习总结： 微粒间作用 微粒为分子： 分子间作用力（或范德华力）或氢键； 微粒为原子：极性共价键或非极性共价键； 微粒为离子：离子键。 干冰晶胞 碘晶胞 观察两个晶胞有何共同点？ 一、分子晶体 1、 只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引。 碘晶体结构 **构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 分子晶体有哪些物理特性,为什么？ 2、分子晶体的一般宏观性质 ①较低的熔沸点 ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 —— 相似相溶 构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 决定晶体物理性质的因素： 构成晶体微粒之间的结合力 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大 3、属于分子晶体的化合物类别举例 （1）、所有非金属氢化物 H2O,H2S,NH3,CH4,HX （2）、部分非金属单质 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （3）、部分非金属氧化物 CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 （4）、几乎所有的酸 H2SO4,HNO3,H3PO4 （5）、绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖 分子的密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ） 干冰的晶体结构图 分子的密堆积 （与CO2分子距离最近的CO2分子共有 个 ） 12 碘的晶体结构图 由此可见，每个碘分子周围有 个碘分子 12 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 小节: 1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ） 1、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断， 正确的是： ①四氯化碳晶体是分子晶体； ②通常情况下为液态； ③熔点高于四氯化碳； ④属于正四面体的分子构型 2、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点 是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液 有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是 （ ） ①属于共价化合物； ②属于离子化合物； ③属于非电解质； ④属于弱电解质。 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( ) A分子内共价键 B分子间作用力 C分子间距离 D分子间的氢键 3．下列物质的液体中，不存在分子是( ) A 二氧化硅B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 思 考与交流 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶 体。???????????????????? 二