[理化生]第三节 原子的构成.ppt

商河实验中学 1、在原子里，核电荷数＝ ＝ 。 2、质子数 中子数 3、原子中 含有中子 4、不同的原子其 不同。 5、不同的原子其核内所含的 不同 … … 物质是由元素组成的，组成物质的一百多种元素的原子核内质子数竟然是连续的1、2、3、4、5……中间没有间断！不仅如此，这些原子的核外电子排布和原子的性质还有明显的规律性。 科学家根据这种规律把这些元素排列起来，形成一张表，称为元素周期表。元素周期表是学习和研究化学的工具。 构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系? 相同点： 不同点： 相互关系： 质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。 在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。 分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。 交流共享 5、元素周期表 （1）元素周期表 每一横行叫做一个周期 元素的编号叫做原子序数， 原子序数=质子数 每一纵行叫做一个族 你能记住1至20号元素吗？ 原子序数 （核电荷数） 相对原子质量 元素符号 元素名称 8 O 氧 16.00 (2)元素周期表的结构 ①周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 （各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加） ②周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 （各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） ③元素的分类 金属元素：如铁Fe 钠Na等 非金属元素：如碳C等 稀有气体：氦气He等 ④熟记下列元素名称和元素符号 氢、碳、氮、氧、 钠、镁、铝、硅、磷、硫、 H C N O Na Mg Al Si P S 氯、钾、 钙、铜、锌、金、银 Cl K Ca Cu Zn Au Ag 电子云 多识一点 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/kg 原子种类 几种原子的质量 三、 相对原子质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克 原子的实际质量 0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克 问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12（约1.66×10-26）作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。 2、相对原子质量的数学计算式 1、相对原子质量 注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，它的单位是1。 氧原子的相对原子质量 碳12原子的质量×1/12 氧原子的质量 2.657×10﹣26kg 1.993×10﹣26kg×1/12 = ≈ 16 = 已知：氧原子的质量= 2.657×10﹣26kg 碳12原子的质量=1.993×10﹣26kg 计算氧的相对原子质量： 第三节 原子的构成 1. 通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法；培养科学研究的科学态度。 2. 认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3. 知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。 4. 认识到用一种新的标准——碳12原子质量的1/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。 原子是化学变化中的最小粒子 水分子 氢原子和氧原子 氢分子和氧分子 原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？ 1、原子结构发展史 （1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 （2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 一、原子的结构 （3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。 汤姆森原子模型 英国物理学家汤姆森 英国科学家卢瑟福 （1871～1937) （4）α粒子散射实验（1909年） 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福的