[理化生]第三节化学键pez.ppt

（1）原子：最外层电子数用“.”或“x”表示。 （2）阴离子：画出最外层电子数，加“ [ ]”括号内应达稳定结构，右上角标出所带电荷 ； （3）简单阳离子：仍用离子符号表示。 （4）离子化合物：由阴阳离子电子式组成，相同离子单独写，不能合并。 （5）离子键的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表 示形成过程，而不用“=”； 小结： 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。 成键原子的 电性 共用电子对的位置 原子吸引共用电子对的能力 组成 结 论 特 征 HCl H2 同种元素原子 不同种元素原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子 不显电性 显电性 键无极性 键有极性 5 非极性键和极性键 非极性键: 同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 不同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) [小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 [练习]指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 A、有的分子中只有非极性键 B、有的分子中只有极性键 C、有的分子中既有非极性键，又有极性键 D、离子化合物中一定存在离子键 小结： E、离子化合物中也可能存在共价键 1、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 · [ ] + ﹕ · : O 2、过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 练习 － Na H ¨ 离子键 共价键 离子键 共价键 离子键 1、化学键：人们把使离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键。 三、化学键 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl 第一步: 旧键断裂 第二步: 新键形成 氢原子 氯原子 2 2 2、化学反应的实质： 旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 原子的重新组合 生成HCl分子 2 H-H 2H 吸收热量 N≡N 2N 吸收热量 3H+N NH3 放出热量 断键 断键 新键形成 作业 写出下列物质的电子式： Ar、NH3 、CO2 、 N2 、O2 、 H2O、CCl4 、 HClO、NH4Cl 、Na2O2 、 H2O2 、 Mg(OH) 2 四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？ 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系 归纳:分子间