[理化生]第二节 水的电离和溶液的酸碱性.ppt

例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol 0.1032mol/L×0.02784L C(NaOH)×0.02500L C(NaOH)= C(HCl)×V(HCl)×n(NaOH) V(NaOH)×n(HCl) = 0.1032mol/L×0.02784L×1mol 0.02500L×1mol =0.1149mol/L 答:滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度是0.1149mol/L 解:三次滴定用去盐酸体积的平均值: V(HCl)= 27.84ml+27.83ml+27.85ml 3 =27.84ml [课堂练习] 1.用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 0.1387mol/L 2.用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液25.00mL。 求：（已知：1滴溶液约0.04ml;lg8=0.9) ⑴NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ ⑵若滴定时少滴1滴盐酸，此时溶液pH是多少？ ⑶若滴定时多滴1滴盐酸，此时溶液pH是多少？ 0.1000mol/L 9.9 4.1 3.酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ [结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。 1、判断依据: C(HCl)·V(HCl) V(NaOH) C(NaOH) = 所测得的C(NaOH)是偏大还是偏小,就看V(HCl)是偏大还是偏小. （五）误差分析 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 2、试剂不纯 可能情况 操作及读数 结果 1、仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 3、气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 2、会引起误差的主要操作及产生的误差： 偏低 偏低 标准液滴在锥形瓶外一滴 5、滴定时溅落液体 待测液溅出锥形瓶外一滴 可能情况 操作及读数 结果 4、读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液 6、其他 滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠 指示剂加入过多 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 偏高 偏低 * * * * * * * * * * * * * * * * * 强酸强碱 pH 的计算： 强酸： c(酸) 电离 c (H+) －lg pH 强碱： c(碱) 电离 c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH 【例题】试计算常温下的①0.005 mol/L H2SO4溶液；②0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值 解、①∵ c (H+) ＝0.005×2＝0.01 ∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2 ②∵ c(OH－) ＝0.005×2＝0.01 ∴ pH ＝ － lg 10－12 ＝ 12 或∵ c (OH－) ＝0.005×2＝0.01 ∴ pOH ＝ － lg 0.01 ＝ 2 pH= 14 － 2 ＝ 12 四、pH的简单计算 pH值计算(1)—— 单一溶液 四、pH的简单计算 pH值计算(1)—— 单一溶液 pH相差a， c(H+)相差10a B C 例3：(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小 关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) c(醋酸) c(盐酸 ) c(硫酸) (2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？ c(H+)醋酸 ＜ c(H+)盐酸 ＜ c(H+)硫酸 c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸 解： 解： pH值计算(2)—— 强酸的稀释 例：取1mL pH=3的硫酸溶液加